Bonjour , ll existe deux conditions pour avoir une collision efficace.
1) Une orientation correcte des réactifs
2) Une énergie de collision suffisante.
Soit la réaction A + B --> C
Toute collision entre A et B qui entraine la formation d'une molécule C est une collision efficace mais est ce que chaque collision efficace entre A et B entraine la formation d'une molécule C ?
Merci .
non... Une colission entre A et B peut tres bien juste dévier la trajectoire de A et B sans pour autant donner de produit C
C'est la définition même d'un collision efficace. Un collision suffisemment energétique pour briser/former une liaison. Après, si pour passer de A+B à C il faut tout un mécanisme, le choc efficace ne te donnera pas directement C, mais les produits intermédiaires.Envoyé par chrome VI
Mais ai-je bien compris ta question ?
Merci beaucoup pour vos réponses .
Ce que je veux dire est qu'un choc efficace est un choc qui entraine la transformation de A et B en un complexe activé (A-B)* , non ? Une fois formée , (A-B)* peut ou bien évoluer et donner C ou bien évoluer et donner A et B , donc pas toutes les collisions efficaces entrainent la formation de C . Est ce que ces idées sont correctes ?
Merci .
Pour qu'il y ait réaction et donc produit formé, il faut qu il y ait collision, que l'énergie mise en jeu soit suffisante et que l'orientation soit favorable!! Si tu parles de chocs efficaces, ils donnent forcement lieu a du C. Si le complexe activé retourne en A et B c'est que le choc est pas efficace!!
voila
Juste pour mettre mon grain de sel . Personnellement je pense que (A-B)* peut donner C si la collision est efficace, mais pourquoi il ne pourrait pas donner D aussi.
En fait qu'entendez vous par efficace. Est ce que efficace veut dire obtenir C ou un produit différent de A et B.
