pouvez vous me dire si mon raisonnement est juste ?

[invited65854e1]

Bonjour, voici l'exercice:
Preparer 100 mL d'acide chlorhydrique a 100 nM a partir d'un flacon de HCl concentre et d'eau distillee. Sur l'etiquette du flacon: Acide chlorhydrique 37%; HCl M = 36.49 g/mol; Densite: 1.184.
Calculez la quantite d'acide a prelever et decrivez sommairement le mode operatoire.

Voici donc mes calculs :

Densite HCl = Masse volumique HCl / Masse volumique eau
Donc : Masse volumique HCl = Densite HCl * Masse volumique eau
Masse volumique HCl = 1.184 / 1 = 1.184 kg/L = 1184 g/L

Concentration mere HCl : Cm

Cm = Masse volumique HCl / M HCl
Cm = 1184 (g/L) * 37% / 36.49 (g/mol)
Cm = 12.0 mol/L

J'ai decide de faire la solution avec une solution intermediaire de concentration Ci = 1 M, de volume Vi = 0.1 L. Quel est le volume Vm de la solution mere a la concentration Cm a prelever ?

Vm = Vi * Ci / Cm
Vm = 0.1 (L) * 1 (M) / 12.0 (M)
Vm = 8.3 mL

Je preleve donc 8.3 mL dans une fiole jaugee de 100 mL et je remplie d'eau distillee jusqu'au trait de jauge.

Quel est le volume Vi₂ a prelever de la solution intermerdiaire de concentration Ci = 1 M pour obtenir un volume Cf =100 mL d'une solution fille a une concentration Cf = 100 mM ?

Vi₂ = Vf * Cf / Ci
Vi₂ = 0.1 (L) * 0.1 (M) / 1 (M)
Vi₂ = 10 mL

Je preleve donc 10 mL de la solution intermediaire que je dilue dans une fiole jaugee de 100 mL avec de l eau distillee jusqu'au trait de jauge.

Est-ce que mon raisonnement et mes calculs sont justes ?

Merci infinimenent a vous tous pour votre aide !
-----

[dggchim]

Bonsoir,
Pour moi c'est OK sauf que dans l'énoncé tu indiques 100nM

[invited65854e1]

oui effectivement je me suis trompé en recopiant l'énoncé, c'est bien 100 mM.

Merci !!!