probleme equation de reaction
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probleme equation de reaction



  1. #1
    invite06e14e57

    Wink probleme equation de reaction


    ------

    bonjours a tous, voila dans cette énoncé:

    quel est le ph d'une solution a 0.05 mol.l-1 en carbonate de sodium ( na2co3) et a 0.01 mol.l-1 en sulfate de sodium (na2so4)?

    on pka(hco3-)=10.3 pka(co2.h2o)=6.2 pka(Hso4-)=1.9

    je n'arrive pas a trouver l'equation bilan qui me permettrai ensuite de trouver le ph, pourriez vous m'aider merci

    et m'expliquer la facon de raisonner pour chaque etude d'equation de reaction

    -----

  2. #2
    moco

    Re : probleme equation de reaction

    Tu pars de l'équation :
    HCO3- --> H+ + CO32-
    dont le pKa vaut 10.3.
    Tu peux ylors écrire l'équation conjuguée :
    CO32- + H2O --> HCO3- + OH-
    dont le pKb vaut 14 - 10.3 = 3.7.
    Tu vas chercher la valeur numérique de [OH-], que j'appelle x.
    Tu poses la définition de Kb, soit :
    Kb = [HCO3-][OH-]/[CO32-] = x2/0.05 = 10-3.7 = 2·10-4
    Fais les calculs ! On en tire : x = 3.15 10-3
    Tu en tires le pH = 11.5

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