probleme equation de reaction

[mikou56]

bonjours a tous, voila dans cette énoncé:

quel est le ph d'une solution a 0.05 mol.l-1 en carbonate de sodium ( na2co3) et a 0.01 mol.l-1 en sulfate de sodium (na2so4)?

on pka(hco3-)=10.3 pka(co2.h2o)=6.2 pka(Hso4-)=1.9

je n'arrive pas a trouver l'equation bilan qui me permettrai ensuite de trouver le ph, pourriez vous m'aider merci

et m'expliquer la facon de raisonner pour chaque etude d'equation de reaction
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[moco]

Tu pars de l'équation :
HCO₃^- --> H⁺ + CO₃^2-
dont le pK_a vaut 10.3.
Tu peux ylors écrire l'équation conjuguée :
CO₃^2- + H₂O --> HCO₃^- + OH^-
dont le pK_b vaut 14 - 10.3 = 3.7.
Tu vas chercher la valeur numérique de [OH^-], que j'appelle x.
Tu poses la définition de K_b, soit :
K_b = [HCO₃^-][OH-]/[CO₃^2-] = x²/0.05 = 10^-3.7 = 2·10^-4
Fais les calculs ! On en tire : x = 3.15 10^-3
Tu en tires le pH = 11.5