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Un circuit imprimé



  1. #1
    chachou188

    Un circuit imprimé


    ------


    Un circuit imprimé est réalisé sur une plaque recouverte d'une pellicule de cuivre d'épaisseur e=20cm.
    Les parties de la plaque non utilisées par les composants électronique et le circuit occupent une surface S=50 cm².
    Ces parties sont oxydées par une solution de sulfate de fer (III) permettant l’élimination du cuivre non utilisé.

    La masse de cuivre à oxyder sur une plaque est de m(Cu)=0.89 g

    Les couples intervenant dans la réaction sont : Fe3+/Fe2+ et Cu2+/Cu

    1/Calcul de la masse volumique et de la densité de cuivre .
    2/Etablir u tableau d'avancementet déterminer la quantité minimale d'ions fer(III) nécessaires pour oxyder la totalité du civre non utilisé sur une plaque .

    Si vous pouvez m'aider !!
    merci =D

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Un circuit imprimé

    Essaie de faire quelque chose. On t'aidera à avancer. Mais on en va faire tout le travail, et toi rien !

  4. #3
    Gramon

    Re : Un circuit imprimé

    et il y a un peu trop de cuivre sur ta plaque

  5. #4
    chachou188

    Re : Un circuit imprimé

    ok . Mais pour l'épaisseur je n'étais pas sur ça cela été effacé . merci

  6. #5
    chachou188

    Re : Un circuit imprimé

    je peux donc déduire son volume V = e.S (en cm3)
    =100cm3
    Ensuite, la masse volumique vaut µ(Cu) = m(Cu)/V (en g/cm3)
    =0.0089g/c^3
    puis la densité d = µ(Cu)/µo
    =0.0089

    c'est cela !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    chachou188

    Re : Un circuit imprimé

    Je trouve que la quantité minimale de Fe(III) est de 0.02 mol.

    3/On utilise 100 ml de solution de sulfate de fer (III). Calculer la concentration en ions fer (III) minimale que doit être cette solution que pour tout le cuivre soit éliminé.
    C=0.2mol/L

    4/ En déduire la concentration c minimale en sulfate de fer (III) que doit avoir cette solution pour que tout le cuivre soit éliminé.
    ???? Je ne comprends pas =S

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