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Calcul de concentration à partir de densité



  1. #1
    miniminette

    Calcul de concentration à partir de densité

    Bonjour,
    J'aurais besoin de votre aide car je n'ai pas fait de chimie depuis plus de 8mois donc la mise en route est un peu difficile..
    Voilà l'énoncé :
    "Une solution d'acide sulfurique de densité 1.198 contient 27% en masse d'acide sulfurique (H2SO4. Comment faire pour avoir 250 mL d'une solution à concentration 1mol/L d'ions H3O+ ?"

    Je suis partie du principe que :
    H2SO4 + H2O =>
    H3O+ + SO42-
    J'ai ensuite calculer la concentration de la solution en H2SO4 :
    C=n/V = m/M*V=27%*m/M*V=27%*µsol*V/M*V=27%*d*µeau/M

    Ensuite, puisque les coef. stoéchiométriques sont 1 j'en ai déduit que la concentration en ions était la même.
    Après j'ai cherché à trouver le volume de solution à prélever grâce au facteur de solution mais là je trouve 75L... j'en conclue que mon raisonnement doit être faux.
    Merci d'avance pour votre aide,
    Cordialement,
    M.

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Calcul de concentration à partir de densité

    Tu es mal partie, car ton équation est fausse, et tu devrais le voir toi-même. Dans toute équation, il doit y avoir le même nombre d'atomes de chaque élément à gauche et à droite de la flèche.t le même nombre de charges. Or, avec ton équation, on distingue 4 atomes H à gauche et 3 à droite. De plus il y a zéro charges à gauche, et un total de -1 charge à droite.
    Et ensuite, au lieu d'appliquer des formules à tort et à travers, fais plutôt un raisonnement. Fais des phrase.

    Exemple :
    Tu veux fabriquer 0.25 litre contenant 1 mole de ions H3O+ par litre.
    Tu veux donc obtenir 0.25 mole de ions H3O+.
    Ceux-ci sont issus de la réaction :
    H2SO4 + 2 H2O --> 2 H3O+ + SO42-
    On voit que 1 mole H2SO4 forme 2 moles de ions H3O+
    Tu dois donc t'arranger pour disposer de 0.125 mole de H2SO4.
    Or 1 mole de H2SO4 pèse 98 g. Donc 0.125 mole de H2SO4 pèse 98·0.125 = 12.25 g d'acide.
    Tu devras donc dissoudre 12.25 g d'acide dans un récipient et ajouter de l'eau jusqu'à 250 mL.
    Seulement voilà. Tu n'as pas de H2SO4 pur. Tu ne disposes que de solution à 27%. 12.25 g d'acide pur se trouve dissous dans un masse plus grande, qui est égale à : 12.25/0.27 = 45.37 g
    Et ces 45.37 g d'acide occupent un volume de 45.37/1.198 = 37.8 mL.
    Donc tu devras prélever 37.8 mL de ton acide, et les transvaser dans un flacon de 250 mL, puis ajouter assez d'eau pour arriver au volume final de 250 mL

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