Calcul de concentration à partir de densité

[invite1799f199]

Bonjour,
J'aurais besoin de votre aide car je n'ai pas fait de chimie depuis plus de 8mois donc la mise en route est un peu difficile..
Voilà l'énoncé :
"Une solution d'acide sulfurique de densité 1.198 contient 27% en masse d'acide sulfurique (H₂SO₄. Comment faire pour avoir 250 mL d'une solution à concentration 1mol/L d'ions H₃O⁺ ?"

Je suis partie du principe que :
H₂SO₄ + H₂O =>
H₃O⁺ + SO₄^2-
J'ai ensuite calculer la concentration de la solution en H₂SO₄ :
C=n/V = m/M*V=27%*m/M*V=27%*µ_sol*V/M*V=27%*d*µ_eau/M

Ensuite, puisque les coef. stoéchiométriques sont 1 j'en ai déduit que la concentration en ions était la même.
Après j'ai cherché à trouver le volume de solution à prélever grâce au facteur de solution mais là je trouve 75L... j'en conclue que mon raisonnement doit être faux.
Merci d'avance pour votre aide,
Cordialement,
M.
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[moco]

Tu es mal partie, car ton équation est fausse, et tu devrais le voir toi-même. Dans toute équation, il doit y avoir le même nombre d'atomes de chaque élément à gauche et à droite de la flèche.t le même nombre de charges. Or, avec ton équation, on distingue 4 atomes H à gauche et 3 à droite. De plus il y a zéro charges à gauche, et un total de -1 charge à droite.
Et ensuite, au lieu d'appliquer des formules à tort et à travers, fais plutôt un raisonnement. Fais des phrase.

Exemple :
Tu veux fabriquer 0.25 litre contenant 1 mole de ions H₃O⁺ par litre.
Tu veux donc obtenir 0.25 mole de ions H₃O⁺.
Ceux-ci sont issus de la réaction :
H₂SO₄ + 2 H₂O --> 2 H₃O⁺ + SO₄^2-
On voit que 1 mole H₂SO₄ forme 2 moles de ions H₃O⁺
Tu dois donc t'arranger pour disposer de 0.125 mole de H₂SO₄.
Or 1 mole de H2SO4 pèse 98 g. Donc 0.125 mole de H₂SO₄ pèse 98·0.125 = 12.25 g d'acide.
Tu devras donc dissoudre 12.25 g d'acide dans un récipient et ajouter de l'eau jusqu'à 250 mL.
Seulement voilà. Tu n'as pas de H₂SO₄ pur. Tu ne disposes que de solution à 27%. 12.25 g d'acide pur se trouve dissous dans un masse plus grande, qui est égale à : 12.25/0.27 = 45.37 g
Et ces 45.37 g d'acide occupent un volume de 45.37/1.198 = 37.8 mL.
Donc tu devras prélever 37.8 mL de ton acide, et les transvaser dans un flacon de 250 mL, puis ajouter assez d'eau pour arriver au volume final de 250 mL