Bonjour,
je n'arrive pas à obtenir la bonne réponse tel qu'indiquée. Alors si quelqu'un pourrait m'aider
Voici l'énoncé:
Calculer la constante d’équilibre de la réaction suivante à 80° C : CO(g) + Br2(g) ⇌ COBr2(g) si 68% du COBr2 introduit (seul) dans un réacteur s’est décomposé; à 80° C, le mélange final exerçait une pression de 6,8 atm.
(réponse : 5,0 L)
Merci !
La constante d'équilibre ne s'exprime pas en L ... donc je ne vois pas à quoi correspond cette réponse !
Tu mets n moles de COBr2 au départ , il s'en dissocie 68% donc il rete 0,68 n mol de CoBr2 et il s'est forme 0,32 n mol de CO et 0,32 n mol de Br2 .
Il te fait alors calculer les pressions partielles de ces 3 gaz et je te rappelle la formule Pi / P totale = ni/ n total gaz ... puis tu calcules K
