voila je m'entraine pour un contrôle a la rentrée et je sèche complètement sur cet exercice. Si vous pouvez m'aidez à le résoudre n'hésitez pas.
Exercice n°1 : Calcul du pH à l'équilibre.
On introduit dans un erlenmeyer :
- V1 = 25,0 mL d'acide propanoïque C2H5CO2H(aq) de concentration:C1=1,0×10-2 mol.L-1;
- V2 = 25,0 mL de propanoate de sodium Na+
(aq) + C2H5CO
(aq) de concentration :
C2 = 1,0×10-2 mol.L-1
- V3 = 30,0 mL de solution de chlorure d'hydroxylammmonium NH3OH+
(aq) + Cl-
(aq) , de
concentration : C3 = 1,5 ×10-2 mol.L-1
- V4= 20,0 mL d'hydroxylamine NH2OH(aq) de concentration : C4 =1,0 ×10-2 mol.L-1.
1. Quelle est la nature de la réaction qui peut se produire ? Ecrire son équation en considérant
que l'acide propanoïque est un réactif.
2. Exprimer et calculer la constante d'équilibre de cette réaction.
3. Déterminer la valeur du quotient de réaction dans l'état initial de ce système. Comment
évolue-t-il ?
4. Calculer xéq.
5. Que vaut alors le pH de la solution ?
Données : pKA (C2H5CO2H / C2H5CO2-
) = pKA1 = 4,8 ;
pKA (NH3OH+ / NH2OH) = pKA2 = 6,1.
je vous remercie d'avance
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