Bonjour tout le monde.
J'ai un compte-rendu de TP à rendre, et je bloque depuis 3 jours sur la potentiométrie à courant imposé...
On fait le titrage des ions Ce4+ avec une solution de S2O32-. On rajoute à la solution à titrer du iodure de potassium et l'on mesure le potentiel avec 2 électrodes de platine et une intensité fixée à 3 microA.
Pour la manipulation, pas trop de soucis : on ajoute la solution titrante et l'on mesure la ddp. On a atteint l'équivalence quand il se produit un saut de potentiel.
Mon problème c'est sur l'explication de la courbe, et la détermination des réactions aux électrodes (avant, pendant et après l'équivalence).
Avant l'équivalence, la ddp reste à quelque chose près à 0. Les potentiels des 2 électrodes de platine sont donc égaux. Mais quand quand on regarde le diagramme joint et que l'on applique la règle du gamma, on est loin de trouver le même potentiel pour les 2 électrodes... Le résultat est le même en utilisant le diagramme intensité-potentiel
Donc si quelqu'un pouvait m'aider à expliquer cette ddp proche de 0, cela m'aiderait énormément...
Merci d'avance
couples et potentiels donnés :
E0H+/H2 = 0 V/ESH
E0O2/H2O = 1,23 V/ESH
E0Ce4+/Ce3+ = 1,4 V/ESH
E0S4O62-/S2O32- = 0,09 V/ESH
E0I2/I- = 0,62 V/ESH
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