Bonsoir
j'ai un souci, je sais que le pH varie de 0 à 14 en fonction de la concentration en H+, mais si la concentration de H+ dépasse 1 mol/L cela nous donne un pH négatif... alors je me demandais si il y avait une "sorte" de concentration seuil en H+. Par exemple si on dissocie de l'acide chlorhydrique dans l'eau, on arrivera vite à pH=0, si on continue d'en ajouter, la concentration en H+ continue-t-elle d'augmenter ?
soyez indulgents et ne vous moquez pas trop
cordialement.
Le pH peut devenir négatif, et il le devient chaque fois que la concentration en acide dépasse 1 M.
en effet, le pH peut tout à fait devenir négatif si la concentration est plus que molaire
le pH dépend en fait des pKa d'autoprotolyse du solvant, ceux de l'eau étant d'environ 0 et 14
dans un autre solvant, les pH limites seraient différents
Merci
je pose un autre question. Cette fois ci, on mesure la concentration d'H+ en fonction de la pression en CO2, ma question est de savoir si la courbe aura l'allure d'un logarithme ou d'une fonction linéaire.
(je suis en P1,la solution est le sang. l'exercice a une autre donnée mais je pense qu'elle est inutile pour que vous puissiez me répondre [concentration en bicarbonate constante]).
tu peux considere l'acide carbonique comme un acide faible, avec un pka de 6,37
donc dès que tu es en dessous de pH 6,37 la forme protonée est majoritaire.
ce sera donc comme un logarithme
