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variation de pH



  1. #1
    gwenael.g3

    variation de pH


    ------

    Bonjour voilà le problème que j'ai à résoudre : Pourriez vous m'aider à me débloquer sur une question

    Dans un bécher, on verse Va=200 mL de solution d'acide acétique de concentration ca = 0.10 mol/L . Puis on ajoute 200 mL de solution de soude de concentration Cb = 0.10 mol/L.On appelera X le volume de soude versé à l'instant t, et on posera y =(CbX)/(CaVA). pKa=4.8

    1-faire l'inventaire des espèces en solution présentes à l'instant t . écrire l'équation de la réaction

    je l'ai fais on a
    CH3COOH
    CH3COO-
    H3o+
    Na+
    OH-
    NaOH

    L'équation est CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

    2-Pour quelle valeur de X, l'équivalence est atteinte
    je trouve X= 200 mL

    3-Que vaut le pH si x=0mL
    Il n'y a pas de soude versé
    ph = (pka-log Ca) / 2 si on concidère que l'acide est très faible et pH=2.6

    4- si x tend vers plus infini
    Ca négligeable
    pH= log Cb+14
    =13

    et c 'est ici que je bloque
    si x = 0.1 mL Montrer qu'on peut concidérer que l'ajout de soude n'équivaut qu'à une simple dilution de l'acide . (j'ai montrer cela) . En déduire la loi de variation du pH
    je bloque à partir d'ici

    6- Puis on commence à neutraliser l'acide, et la concentraton des ions hydronium et hydroxyde devient négligeable face devant celle des ions sodium. En déduire la loi de variation du pH

    7-Dans un troisième temps, l'acide est neutrlisé, les ions hydroxyde ne sont plus consommés. En déduire la loi de variation du pH

    Pourriez vous m'expliquer et m'aider à répondre à ces dernières questions ?

    Merçi beaucoup

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Eskarina

    Re : variation de pH

    Bonjour,

    L'espèce NaOH n'est pas présente en solution.C'est est une base forte, par conséquent, elle se dissocie entièrement en Na+ + HO-.

    - Avant l'ajout de soude :

    Une petite réaction a lieu
    L'acide acétique est une base faible, elle se dissocie donc un petit peu dans l'eau.

    CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ (pKa=4,8)

    où : Ka = [CH3COO-].[H3O+]/[CH3COOH]

    Je pense qu'il vaut mieux chercher le pH à partir de cette expression (chercher n(H3O+) qui est égal à n(CH3COO-))

    On trouve ainsi un pH = 2,9

    - Ajout de 0,1 mL de soude :

    CH3COOH + HO- = CH3COO- + H2O

    il suffit de faire le tableau d'avancement,
    et d'utiliser la formule qui vient de l'expression du Ka :

    pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])

    On trouve : pH = 3,05

    - Avant l'équivalence : c'est toujours la même méthode

    - Après l'équivalence :

    CH3COOH + Na+ + HO- = Na+ + CH3COO- + H2O

    . Cb.V Cb.(V-Va) Ca.Va

    Les ions HO- présents vont donner le pH

    Ke = [H3O+].[HO-]

    pH = - log(Ke/[HO-]) = pKe + log [HO-]


    Si tu veux d'autres précisions, n'hésite pas.

  4. #3
    gwenael.g3

    Re : variation de pH

    Merçi pour ton aide
    en fait ce que je comprends pas trop c'est la loi de variation du pH. Car à partir des résultats , je devrais construire ph=f(X). retrouver le point d'équivalence et le pKa du couple concerné

  5. #4
    Eskarina

    Re : variation de pH

    Initialement, ta solution ne contient qu'un acide faible, donc ton pH sera bas (#3).

    Tu ajoutes petit à petit de la soude qui est tout de suite consommé. Une partie de l'acide réagit, c'est pourquoi ton pH augmente (doucement).

    Aux alentours de la 1/2-équivalence (V=Vb/2=100mL), ton pH reste à peu près constant

    Il y a autant d'acide faible CH3COOH que de base faible CH3COO-
    Donc pH=pKa

    [ pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH]) = pKa + log(1) = pKa ]

    ( on appelle ça une solution tampon )

    On ajoute encore de la soude, le pH augmente.

    Quand V est proche de l'équivalence, le pH augmente d'un seul coup (saut de pH) car il n'y a quasiment plus d'acide, mais un peu de base (HO-) en solution (pH > 7).

    Ensuite, les ions HO- s'accumulent => solution basique

  6. A voir en vidéo sur Futura

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