bonjour
Je dois actuellement realiser un compte rendu sur la synthese de l'aspirine. Le probleme étant que je n'arrive pas à savoir pourquoi lors de la purification de l'aspirine il faut utiliser une petite quantité d'éthanol lorsque l'on redissout les cristaux impurs d'aspirine. Pourquoi faut il que cette quantité soit minimale?
merci d'avance pour vos réponses
"vive la chimie "
Un peu plus de détails sur le mode opératoire utilisé seraient les bienvenus si tu veux une réponse circonstanciée !
A priori c'est pour éviter de dissoudre aussi les impuretés (à verifier avec le mode-op complet)
Bonjour
La dissolution se fait à chaud ou à froid ? Si c'est à chaud c'est pour effectuer une recristallisation en vue de purifier le composé.
On recristallise toujours dans une quantité minimale de solvant, le composé à purifier étant rarement insoluble à froid dans le solvant. En quelque sorte on utilise une quantité minimale de solvant pour optimiser le rendement de la recristallisation.
la purification par un solvant correspond peut etre a la cristallisation le principe de cette methode est basée sur la solubilité à chaud et à froid du composé synthétisé...
Mais ta question est trop imprécise pour te repondre
dsl j'ai pas vu la dernier reponse
je suis d'accord avec ce qu'il a dit shaddock
desolé
