Problème quotient/constante de réaction

[hervouche]

Bonjour!
Si l'on prend l' équilibre Cl₂ + H₂O = 2HCl + 1/2O₂, la constante de la réaction vaut d'après les tabloes thermodynamiques e^-deltaG/RT, qui vaut 3,5.10^8.

Si on part avec les conditions initiales de T = 373 K ( pour avoir l'eau sous forme gazeuxse à p=1), la réaction se fait dans le sens direct et on trouve un avancement quasi-total (d'après K = p(HCl)²*p(O2)^1/2 / p(H2O)*p(Cl2) ).

à ce stade, on a donc transformé tous les réactifs, et on obtient les produits aux même pressions et température ( simplification )
Si l'on augemente la pression, dans quel sens se déplacera le quotient de réaction qui est à ce moment là égal à la constante de réaction? et quelle en sera la conséquence sur l'avancement, ainsi que la pression des gaz ( si l'on garde la même température pour toute pression), une fois la pression établie?

En esperant avoir été clair et que l'on puisse répondre à la question, merci!
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[Gramon]

je suis pas sur que ton analyse soit juste, mais tu peux utiliser le principe de le Chatelier pour répondre à ta question.

[jeanne08]

Tu peux utiliser la loi de Le Chatelier qui permet de répondre à la question posée.

Si tu veux utiliser le quaotient de réaction Q je te propose la démonstration suivante : on appelle a , b c d les nombres de mol des gaz HCl , O2 , Cl2 et H2O à l'équilibre . Q = K = (a^2*b^1/2/c/d/(a+b+c+d)^(3/2) )* Peq^(3/2)
tu écris chaque pression partielle pi = P totale *ni/ntotal gaz
Si on augmente P totale ( sans changer les nombres de mol ) on voit que Q devient ( a^2*b^(1/2)/c/d/(a+b+c+d)^(3/2))* P^(3/2) et comme P est plus grand que P eq ( on a augmenté la pression ) on voit que Q est supérieur à K
donc : - on n'est plus à l'équilibre
- le système évolue dans le sens 2 ... pour après évolution retrouver K