pourquoi seuls certaines bases de Lewis mettent en commun leur doublet?

[invitefe5c9de5]

Bonjour a tous,

Ma questoin est dans le titre mais pour la préciser, voici l'exemple qui me l'a fait se poser.
On a la molécule Y4(-), on me dit qu'elle peut former 6 liasons avec un ion metallique, les doublets non liants étant sur les atomes d'azote et sur les ions O- .
Pour ce qui est des ions O- , ca me parait logique car ainsi il ne sont plus chargés en formant une liasion covalente. En revanche, pour les azotes qui ne sont pas chargés et quii sont entourés par 3 carbones et un doublet non liant, je ne comprends pas pourquoi la réaction a lieu. En effet, cela va donenr une charge + a l'atome d'azote.

Merci d'avance
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[HarleyApril]

Bonjour
OK, demandons à l'atome d'azote de s'allonger sur le canapé et de nous faire part de ses états d'âme
Il nous dira qu'il préfère être sous forme neutre et que la charge lui pèse.

L'erreur est de ne pas tenir compte de l'acide de Lewis qui est en face
Lui, il nous fait une dépression grave et récupérer un prêt de doublet lui fait un bien énorme

au global
une charge qui pèse un peu, mais une dépression grave soignée
le bilan est positif

je te laisse traduire tout ça en langage plus scientifique

cordialement

[invitefe5c9de5]

merci beaucoup

Une deuxieme question me trote alors a l'esprit. Mon acide de Lewis est Ni(2+), de ce fait, il possède 8 electrons de valence, et donc il repecte la règle de l'octet.
Sa depression doit-elle se traiter par devenir un atome hypervalent en possédant 10 elctrons?

Un atome doit-il plutot respeccter sa configuration fondamental pour etre stable que la règle de l'octet?

[moco]

La règle de l'octet est une règle qui joue très souvent, mais qu'on ne peut pas évoquer pour étudier les atomes de transition, donc ceux qui s'étendent entre Sc et Zn.

Elle joue parfaitement pour le seul atome de carbone. Je ne crois pas qu'il y ait des molécules à base de carbone où cette règle soiit violée. Elle va presque parfaitement pour les atomes de la 1ère période de 8. Mais déjà là, il y a des molécules qui ne suivent pas la règle de l'octet, comme B2H6, NO et KO2. Mais c'est un peu tout comme cas exceptionnels. Sur la 2ème période, il y a déjà beaucoup plus de violations de cette règle. Exemples : PCl5, PF5, SF6, ClO2, le ion SiF6^2-, PF6^2-. Sur la 3ème période, on ne compte plus les cas particuliers. Cela devient même rare que certaines molécules ou certains ions suivent la règle de l'octet.

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