synthèse du carbonate de calcium

[invite6ce4291e]

Bonsoir, j'ai un petit probleme pour commencer cet exo:
T=1073K, l'équilibre de synthèse du carbonate de calcium est donnée par la réaction suivante:
CaO_(s)+CO_2(g)= CaCO_3(g)
On enferme dans un récipient de volume constant V=10L une quantité n_o=0.2 mol d'oxyde de calcium et on introduit progressivement une quantité n de dioxyde de carbone.
Tracer pCO₂=f(n) Sachant que K^o=2.5
Voila je n'ai absolument pas d'idée comment faire pour débuter, c'est la seule espèce gazeuse j'ai pensé faire une loi des gaz parfait mais sa ne me satisfait pas!
Merci de votre aide!
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[inviteac45697a]

écris la constante d'équilibre

puis quand tu introduis le CO2, la pression va augmenter, et il te faut trouver une relation entre ce que tu as introduit et la pression en CO2. (donc calculer le CO2 restant avec la constante d'équilibre puis la pression avec la loi des gaz parfaits)

[jeanne08]

On va préciser un peu les conseils de Gramon :
Tu mets au départ 0,2 mol de CaO + n mol de CO2 et tu as à la fin 0,2-x mol de CaO et n-x mol de CO2 .
La pression dans le récipient est P ( Pa ) = (n-x)RT/V
- on suppose qu'il y a équilibre alors K est vérifié cela entraine ( sauf erreur de calcul ) : (n-x) = 0,28 mol comme x doit être positif et inférieur à 0,2 il faut que n soit compris entre 0,28 et 0,48 mol alors on a l'équilibre et P = 2,5 b
- si n < 0,28 on n'a pas l'équilibre , x = 0 ( pas de CaCO3 ) et P = n RT/V
- si n> 0,48 on a x = 0,2 , on n'a pas l'équilibre , il n'y a que CaCO3 et P= ( n-0,2) RT/V

1° cet exercice est classique et pas si facile que cela à comprendre
2° bien comprendre que si l'équilibre est là , la constante est vérifiée et il y a de tout
3° quand une constante d'équilibre n'est pas vérifiée ou bien le système évolue ou bien il ne peut pas évoluer car il manque quequechose ( en général un solide )

Tu refais bien les calculs !