Masse atomique et radioactivite

[invite1f2fd87d]

bonjours
je suis en 1ere année de fac, et je suis sur un diapo que je ne comprend pas trop...
ci joints le lien de la page du cours qui me pose problème... :
http://www.cijoint.fr/cjlink.php?fil...cijgboXbsF.jpg

Alors, pour la première formule:

Masse d'un atome= Masse atomique (en g) / N (avogadro)
la masse atomique, c'est bien la masse d'UN ATOME ?
dans ce cas pourquoi diviser par Avogadro? Cette formule serait peut être juste si c'était la masse d'UNE MOLE, ..

Masse atomique (M) / N (avogadro) = m / N
quels sont les unités, car la je suis toujours dans le doute avec Masse atomique..?

Masse atomique = A d'un élément chimique
Donc, si j'ai Carbone 14 , la masse A est 14, ça me fait une masse atomique de 14 uma ? ou g ?

merci d'avance
cordialement,
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[neradol]

Et bien, par exemple tu sais que la masse atomique du carbone 12 est de 12. Ca veut dire qu'une mole de carbone 12 pèse 12 grammes. Tu sais que dans 1 mole il y a 6.022*10^23 atomes. Donc tu dois diviser 12grammes par 6.022*10^23(nombre d'Avogadro) pour connaître la masse d'un atome de carbone 12. Les unités sont des kg. Donc n'oublie pas de faire la conversion entre gramme et kg. Ca ne devrait pas poser de problème.

Et pour le carbone 14, la masse atomique est de 14 uma(unité de masse atomique).
1uma = 1/6.022*10^23 grammes.

C'est plus clair?