Bonjour,
Voilà j'ai fait un exercice et j'aimerais savoir si mon raisonnement est juste et si le résultat final est le bon.
Soit une solution acqueuse de 200mL obtenue en dissolvant :
- 2 x 10^(-2) mole de CHCl2COO-
- 4 x 10^(-2) mole de HBO2
On me donne les pkas des couples :
- pka1 (CHCl2COOH / CHCl2COO-) = 1.3
- pka2 (HBO2 / BO2-) = 9.2
La question 1 : Trouver le pH de la solution
J'applique la méthode vue en cours. A savoir :
1) Ecrire toutes les réactions possibles ainsi que leur constante d'équilibre et en déduire la réaction prépondérante.
2) Déterminer la concentration de toutes les espèces à l'équilibre.
3) Calculer le pH.
Voici ce que j'ai fait :
1) Il y a 4 réactions possibles avec comme réactifs : H2O, CHCl2COO-, HBO2.
Réaction 1 : CHCl2COO- + H20 = CHCl2COOH + HO-
Réaction 2 : HBO2 + H2O = BO2- + H30+
Réaction 3 : 2 H20 = H0- + H30+
Réaction 4 : CHCl2COO- + HBO2 = CHCl2COOH + BO2-
Après calculs grâce aux donnés, on a :
K1 = 10^(-12.7)
K2 = 10^(-9.2)
K3 = 10^(-14)
K4 = 10^(-7.9)
Donc la réaction prépondérante est la réaction 4.
2) Calculs des concentrations :
A l'aide d'un tableau d'avancement, on obtient à l'équilibre,
[CHCl2COO-]eq = 0 mol.L-1
[HBO2]eq = [CHCl2COOH]eq = [BO2-]eq = 0.1 mol.L-1
3) Calcul du pH :
pH = pka + log ( [BO2-]/[HBO2] )
pH = 9.2 + log(1)
pH = 9.2
Voilà, j'aimerais savoir si la réponse finale est la bonne pour le pH.
Merci d'avance.
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