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Elaboration de cadmium



  1. #1
    caro09011992

    Elaboration de cadmium


    ------

    Bonjour, j'ai un petit problème en chimie:

    On me dit: on réalise l'électrolyse du sulfate de cadmium (Cd2+ + SO4(2-) ) avec deux électrodes en graphite.
    On observe un dépôt métallique sur une électrode et un dégagement gazeux sur l'autre.

    1- Écrire les équations des réactions d'électrodes puis celle de la réaction ayant lieu lors de l'électrolyse.


    j'ai fait :

    cathode : Cd2+(aq) + 2e- = Cd (s)
    anode: 2H+(aq) + 2e-= H2(g)

    Equation de la réaction: Cd2+(aq) + H2 = Cd(s) + 2H+(aq)

    2- A la cathode, on peut également observer le dégagement d'un gaz. Expliquer.

    j'ai fait:

    2H2O(l) = 4H+(aq) + 4e- + O2(g)

    le dégagement observé est donc du dioxygène

    Est ce que quelqu'un pourrait juste me dire si ce que j'ai est juste?

    Merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Gramon

    Re : Elaboration de cadmium

    il y a déjà eu le même sujet récemment, cherche sur le forum

    (et il y a une erreur)

  4. #3
    caro09011992

    Re : Elaboration de cadmium

    D'accord merci.

    Je sais que ce sujet est déjà sorti sur le forum mais je ne comprends pas car on parle de dégagement de CO2 provenant de l'électrode, mais je vois pas comment cette réaction peut se faire, d'ailleurs on a aucune donnée concernant cette réaction.

    De plus:
    Je trouve à la cathode Cd2+(aq) + 2e- = Cd(s) et non pas à l'anode comme j'ai pu le lire sur d'autre discussion. Je suis perdue ...

  5. #4
    moco

    Re : Elaboration de cadmium

    Je reprends ce que tu as écris, qui est à moitié juste et à moitié faux.
    La cathode est l'électrode où il se passe une réaction comme :
    XYZ + e- --> autre chose. A la cathode il se consommedes électrons. Les électrons apparaissent du côté gauche de l'équation

    Donc l'équation que tu cites en premier se passe bel et bien à la cathode, à savoir :
    Cd2+(aq) + 2e- = Cd (s)
    Mais l'équation suivante que tu places à l'anode ne s'y produit pas, puisque c'est une équation d'un phénomène qui se passe à la cathode. Il s'agit de :
    2H+(aq) + 2e-= H2(g)
    Cette réaction est secondaire. Il se dépose beaucoup plus de Cd que de H2.
    Donc à la cathode il peut se passer ces deux réactions simultanément. Donc il se dépose du métal Cd et il se dégage des bulles d'hydrogène en même temps et au même endroit.

    L'équation que tu cites ensuite n'a aucun rapport avec les précédentes
    Cd2+(aq) + H2 = Cd(s) + 2H+(aq)
    et elle ne se produit nulle part, ni à l'anode ni à la cathode

    Passons à l'anode, où tu dis qu'on peut également observer le dégagement d'un gaz. Ton explication est correcte :
    2H2O(l) = 4H+(aq) + 4e- + O2(g)
    Le dégagement observé est donc bien du dioxygène.

    En résumé il se dégage un peu de H2 et il se forme surtout beaucoup de cadmium Cd à la cathode. A l'anode, il se dégage du O2.
    Si l'électrolyse se fait à haute température, le O2 formé à l'anode fait brûler le matériau de l'anode, qui est du carbone, et C + O2 forme CO2. Mais ceci ne se produit pas à température ordinaire.

  6. #5
    caro09011992

    Smile Re : Elaboration de cadmium

    Vous m'avez été d'une aide précieuse ! Je comprenez vraiment pas cette histoire de CO2.

    Merci beaucoup ! ! ! !

  7. A voir en vidéo sur Futura

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