boujour j'aimerai bien svp que vous m aidiez, alors l'exercice dit:
l'esterification est alcool+ acide= ester+ eau
si au depart de la reaction, les quantités d alcool et d acide sont egales, à l'equilibre 2/3 de l'acide et de l'alcool st esterifiés. quelle sont les fractions d'acide et d'alcool esterifiés si la quantité d'acide au depart est trois fois plus grande que la quantité d'alcool.
Au début tu as 1 mole d'acide et 1 mole d'alcool.
A la fin, à l'équilibre donc, tu as 1/3 mole d'acide, 1/3 mole d'alcool, 2/3 mole d'eau et 2/3 de mole d'ester.
La constante d'équilibre vaut : K = (2/3)2/(1/3)2 = 4
Si tu pars de 3 mole d'acide et 1 mole d'alcool, tu pose que x mole de ces deux produits se sont transformés, en x mole d'eau et x mole d'ester. Il reste 3-x mole d'acide, et 1-x mole d'alcool.
Tu pose la constante d'équilibre :
K = 4 = x2/[(3-x)(1-x)]
Donc : 4(3-x)(1-x) = x2
C'est une équation du 2ème degré à résoudre. J'espère que tu sais la résoudre. Vas-y !
merci Moco, oui je ss arrivée à les calculer, j'ai trouvé deux solutions x=4.43 ET x=0.90 je choisi laquelle ? merci bien .
j'aimerai aussi comprandre une petite question sur un autre exercice:
C2H6(g)=C2H4(g) + H2(g)
à 930K, (variation)G= 11.2KJ ET (variation)H=102KJ
à 930K calculer KP et la fraction de C2H6 dissociée si la pression initiale de C2H6 EST de 1atm .
pr le kp j'ai trouvé 0.2352, mais la deuxieme question je l'es meme pas comprise .... merci bien de m'aider si possible.
Il faudra bien regarder ton énoncé et voir si le volume est constant et la pression initiale de 1 atm.( je pense que c'est cela ) ou si la pression totale reste constante égale à 1 atm.
Départ : on met n mol de C2H6 . A l'équilibre il y a une proportion x qui se sont dissociées donc il reste n(1-x) mol de C2H6 et il s'est formé nx mol de C2H4 et nx mol de H2 ... reste à trouver x ...
On exprime les pressions partielles des 3 gaz
Rappel Pi = ni RT /V ou Pi/ Ptotale = ni / ntotal
on prend l'expression la plus pratique ( si on est à V cst on a Pi = 1 atm = nRT/V ) et chaque pression partielle s'exprime simplement en atm. en fonction de x .
On remplace dans K et on trouve x par une équation de degré 2 , la seule racine positive inférieure à 1 est physiquement acceptable .
merci jeanne ^^.
equilibres physiques:
bonjour, j'aurai aussi une autre question, concernant les differentes unitées, dans un exercice on me demande de calculer la temperature de fusion sous une pression de 3540atm et on nous a donné la densité du mercure à son point de fusion sous 1atm Tf=-38,87C° est 13,690g.cm-3° pour le liquide et 14,193g.cm-3° pour le solide, enthalpie de fusion est 9,75J. (masse v du mercure n a pas été donner).
la masse volumique du mercure est elle de 1360KG/M3°??????
je dois calculer la variation du volume afin de remplacer ds l'equation de clapeyron j'aimerai bien savoir comment et qui je dois convertir afin de respecter l equation . merci bien
la masse volumique du mercure est 13,.. g.cm-3 = 13,.. .10^3 kg.m-3 ( il y a un facteur de 10^6 entre les cm3 et les m3 et 10^3 entre les g et les kg )
Pour utiliser la formule de Clapeyron il faut travailler dans le système SI et tout dépend de l'unité pour Lf
1° Lf en J/kg , pression en Pa, volumes massiques en m3/kg , T en K
2° Lf en J/mol , pression en Pa, volumes molaires en m3/mol , T en K
note : pression en Pa * volume en m3 donne un résultat en J
merci bien, Lf c'est quoi ? esque la densité est bien egale a: masse molaire/volume ??
Lf est la chaleur latente de fusion encore appelée enthalpie de fusion
La densité d'une solide ou d'un liquide ( sans dimension ) est donnée par rapport à l'eau , c'est la masse volumique du liquide ( ou solide) divisée par la masse volumique de l'eau. Pour mêmoire la masse volumique de l'eau est 1000kg/m3 = 1g/mL ...
