Fraction massique du bore

[invite51b47e9f]

Bonjour!

Voilà j'ai un petit exercice qui me pose problème alors je viens vers vous dans l'espoir d'avoir quelques pistes de résolutions.
L'exercice vous paraitra sans doute simple:
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Le Bore contient 2 isotopes stables le ¹⁰B (masse exacte : 10,012938 [g/mol je suppose!]) et le ¹¹B (masse exacte : 11.009305). En utilisant le tableau périodique, estimer la fraction massique de ces deux isotopes.
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Dans le tableau on a la masse molaire du ¹³B = 11,811 g/mol. De là je ne sais pas comment partir pour résoudre ça ...

Merci d'avance !
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[TheMoustic]

Le Bore naturel contient du ¹⁰B et du ¹¹B. Il y a X % de ¹⁰B, et Y % ¹¹B.

[invite51b47e9f]

Oui j'ai bien compris ça mais je ne comprends pas comment on peut calculer ces fractions ...

[TheMoustic]

Il suffit de poser un système, vu que l'on a 2 inconnues..

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gramon]

c'est 10,811 si jamais

[invite51b47e9f]

Ouii merci j'ai trouvé
j'ai donc dit que X correspond à la fraction de 10B et Y celle de 11B. Et donc
10,012938X + 11.009305Y = 10,811
X + Y = 1

et j'ai résolu !!