Bonjour,
Je bloque sur un exercice de réaction de précipitation en fonction du pH d'une solution.
Voici l'énoncé:
On possède une solution 10-2 mol/l en MnCl2, saturée en H2S.
Quel est le pH qui permettra de précipiter le MnS?
KpsMnS=1,4.10-5
Ka1(H2S)=1,1.10-7
Ka2(H2S)=10-14
[H2S]sat=0,1 mol/l
J'ai essayé de plusieurs manières, mais je n'arrive à rien...
Merci!
La concentration en S 2- est calculable en fonction de la concentration en H3O+ imposée par un tampon ( dont on ignore tout et cela n'a pas d'importance ici), il suffit de faire le produit K1K2 et d'utliser cette concentration en H2S de 0,1 mol/L qui est maintenue constante ( solution saturée en H2S gaz )
Pour avoir du précipité de MnS il faut que le produit de solubilité soit au moins atteint d'où une contrainte pour la concentration en H3O+ ...
Cool!
Merci beaucoup.
J'avais pas pensé à réunir en une seule équation les deux réactions de libération d'un proton.
J'avais oublié qu'on pouvait faire ça et que cela se caractérisait par la multiplication des K respectifs.
Je suis arrivé à la bonne réponse grâce à cette méthode!
