Bonsoir, j'ai 3 exercices de chimie dont je ne comprend pas la solution: le premier:
Que devez vous faire pour sauver de l'asphyxie une personne intoxiquée au monoxyde de carbone?
Hb(O2)4 + 4CO <=> Hb(CO)4 + 4O2
La réponse :augmenter la pression de l'oxygène.
Je n'arrive pas vraiment à visualiser ce qui se passe dans le sang(Hb). D'après la réponse, si on augmente la pression de O2, alors on en produirait plus ainsi que d' Hb(CO)4, est-ce bien ca ? Si c'est le cas je en comprend pas pourquoi il vaut mieux que le sang se lie avec le monoxyde de carbone.
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2ème question:
N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3 + Energie.
Quelle sera l'effet si l'on envoie de la vapeur d'eau, en sachant que l'ammoniac est très soluble dans l'eau?
Réponse : Augmente la production.
La production augmente parce qu'on "enlève" avec l'eau l'ammoniac produit ?
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3ème question:
Dans la réaction suivante, quelle espèce adopte le comportement d'un acide?
HPO4^2- + NH4+ <=> H2PO4^- + NH3
La réponse: L'ammonium et l'ion monohydrogénophosphate. Je pense qu'il s'est trompé car on ne peut pas avoir 2 acides du même coté de l'équation non?
La réponse serait le dihydrogénophosphate (?) car il cède sont H+ pour devenir HPO4^2-.
Merci d'avance
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