Explication assemblage certains atomes saturés

[invite11913079]

Bonjour,

Je voudrais savoir comment certains atomes saturés peuvent d'assembler alors que cela semble impossible d'après la classification périodique de Mendeleiev.
Ils s'agit des atomes saturés suivant : l'hélium = 2 électrons sur la première couche, le Néon, 8 électrons sur la deuxième couche, le Nickel, 18 électrons sur la troisième couche.
Ces trois atomes sont saturés sur leur dernières couches (d'après le principe de Pauli formule Nombre électrons = 2n²)

Comment peuvent ils se rassembler, alors qu'ils ne peuvent pas mettre d'électrons en commun ?
Comment alors expliquer la cohésion du Nickel, les concentrations d'Hélium et de Néon ?

Cordialement.
-----

[invite11913079]

Bon,

Houlà ! Pas de réponse !

Ma question est peut être mal formulée.
Je la reposerai donc en des termes plus précis, pour les gaz nobles.

[invite11913079]

Bonjour,

Je voudrais savoir comment certains atomes saturés peuvent réussir à s'assembler alors que cela semble impossible d'après la classification périodique de Mendeleiev.
Ils s'agit des atomes saturés des gaz rares monoatomiques suivant : l'hélium = 2 électrons sur la première couche, le Néon, 8 électrons sur la deuxième couche, l'Argon 8 électrons sur la troisième couche.
Ces trois atomes sont saturés sur leur dernières couches (d'après le principe de Pauli formule Nombre électrons = 2n²)

Comment peuvent ils se rassembler, alors qu'ils ne peuvent pas mettre d'électrons en commun ?
Comment alors expliquer les concentrations existantes d'Hélium, de Néon, d'Argon ?
Pourquoi ces gaz ne sont pas complétement dispersés dans la nature ?
Comment peut-on alors les exploiter au niveau technologique, exemple : ballon rempli d'hélium ?

Cordialement

[inviteac45697a]

en faite un gaz n'est pas vraiment quelque chose de représentatif d'atomes rassemblés.

si on prend les hypothèses de la loi des gaz parfaits, il y a:
-pas d'interactions entre les molécules/atomes
-on néglige le volume propre des molécules/atomes

je crois qu'il faut plus se représenter un gaz comme un tas d'atomes/molécules isolé les uns des autres.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonjour

pour le nickel, il a encore plein de cases vides !
regarde, il est en plein milieu de la classification périodique
pour 18, ta question sera valable dans le cas de l'argon

ta question de l'assemblage n'est pas claire
si tu parles des métaux, il s'agit de la liaison métallique
pour le gaz rares, je ne vois pas pourquoi tu dis qu'ils s'assemblent

par contre, il existe des dérivés fluorés de ces éléments, ce qui pourrait être ta question (mais peut être pas, je ne sais pas) ...
à laquelle je réponds par une autre :
comment écris-tu la formule développée de l'acide sulfurique ?
regarde le soufre, il est plus que gavé ...

tu trouveras facilement des réponses pour le cas de l'acide sulfurique

bonne continuation

[HarleyApril]

oh le doublon
j'ai donc réalisé un assemblage des deux discussions puisque chacune avait une réponse ... donc les cases n'étaient pas vides
on verra si ça perturbe les orbitales

pour la modération

[invite11913079]

Bonjour Gramon,

Je reviens sur un point, si les gaz rares sont des atomes isolés les uns des autres,
comment leur concentration se maintient-elle en un lieu donné ?
Leur caractère volatile devrait normalement les disperser immédiatement ?
Quel force les rassemble ?


Cordialement

[HarleyApril]

bonsoir
ils se dispersent
éventuellement, ça peut prendre un peu de temps
si tu veux les garder ensemble, il faut les confiner
cordialement