Oxydo Reduction (prépa 1)

[invite951e71a4]

Bonjour,

J'ai de grandes difficultés en chimie des solutions, ici un exercice sur lequel je suis "impuissant".

On titre 10cm3 d'une solution à 0.1mol/L de FeSO4(NH4)2(SO4) ; 6H2O par une solution de permanganate.

La constante d'équilibre de la réaction : 3,62.10^63. (d'où réaction totale)

1. calculer la concentration en mol/L d'ion Fe2+ si l'excès de KMnO4 versé est de 0,05 cm3 par rapport à la quantité correspondante au point équivalent [H3O+] = 1mol/L

Le prof nous a donné [Fe2+] restant = 2,79.10^-14 mol/L, le problème est que je vois pas trop la démarche pour y arriver, j'ai entamé mon dosage seulement ...

2. Justifier que NO est oxydé quantitativement par le permanganate en NO3-

E°NO3-/NO =0,95V E°MnO4-/Mn2+ = 1,52V

Ici j'éprouve quelques peines à comprendre la question ...

Merci bien, Bonne journée, en espérant que vous pourrez me donner de bonnes pistes !
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[HarleyApril]

bonjour

pour le 1, le mieux serait de commencer par écrire l'équation de la réaction et l'expression de K associé
ensuite, tu mets les valeurs des concentrations que tu connais et celle que tu cherches
le truc sera de dire que Fe3+ est quasiment égal à ce que tu introduis (tu te sers du fait que c'est une réaction totale)

pour le 2
même chose, écrire les équations ne fera pas de mal
à partir de E, tu dois pouvoir remonter à K

cordialement

HarleyApril