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problème de chimie



  1. #1
    Cédric67

    problème de chimie


    ------

    bonjour à tous,

    j'ai une solution de KOH à 30%

    pouvez vous me dire comment faire pour calculer le pH de cette solution?

    merci

    -----

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  3. #2
    Fajan

    Re : problème de chimie

    30% en masse

    Si on dit que la densité de la solution = 1

    Alors

    1l = 1000g
    il ya donc 30g de KOH dans 1l

    Converti les 30g en moles; tu trouves la concentration molaire en OH- (car KOH base forte)

    pH = 14 + log[OH-]

  4. #3
    moco

    Re : problème de chimie

    Voyons, Fajan !
    Voyons !
    Un litre d'une solution à 30% contient 300 g par litre, et non 30 grammes, comme tu le dis !

    Je continue, pour ne pas envisager que tu fasses encore une autre erreur.
    La masse molaire de KOH est 56 g/mol.
    300 g de KOH correspond à 300/56 = 5.35 mol de KOH
    log 5.35 = 0.73
    Le pH de la solution est de 14.73.
    Il est plus grand que 14 !

  5. #4
    Duke Alchemist

    Re : problème de chimie

    Salut !

    Il y a un gros problème là ! Le pH supérieur à 14 pour une solution aqueuse

    En fait, la solution est tellement concentrée qu'il faut utiliser l'activité et non pas la concentration dans la relation du pH

    Alors comme c'est un peu vieux tout ça, je veux bien chercher mais si quelqu'un se dévoue c'est tant mieux

    See ya
    D.A.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Fajan

    Re : problème de chimie

    Oups oui désolé j'ai oublié un 0 dans l'histoire...

    Mais la solution est trop concentrée que pour pouvoir déterminer les coefficients d'activités, je crois que la loi de Debye Huckel étendue se limite jusqu'au 10^-3M

  8. #6
    Duke Alchemist

    Re : problème de chimie

    C'est vrai ! J'avais oublié ce petit détail concernant la loi de Debye-Huckel :$

    Alors y a-t-il un moyen de déterminer le pH de cette solution ou considère-t-on simplement que c'est 14 ?... Ce serait peut-être abuser un peu, non ?

    D.A.

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  10. #7
    cocacool

    Re : problème de chimie

    Hello, le même problème se pose avec les acides forts concentrés comme: H2SO4 et HCL qui ont un pH inférieur à 0 en solution aqueuses !
    Je sais que mon prof de chimie autorisait l'utilisation des valeurs inférieur à 0 pour les acides forts et sup à 14 pour les bases fortes !
    A+

  11. #8
    invite19431173

    Re : problème de chimie

    La question d'un pH supérieur à 14 ou inférieur à 0 en solution aqueuse a déjà été abordée. Faites une recherche, vous verrez que c'est pas si facile que ça, voire, personne n'est d'accord...

  12. #9
    ArtAttack

    Re : problème de chimie

    Et on en revient à la question : "un acide peut-il avoir un pH négatif" ...
    A voir donc le message dont Benjy-star fait allusion.
    Je rajouterais : "où s'arrette la limite de fiabilité ?"
    J'ai un vulgaire papier pH au labo, et quand je nettoie mes jarres pleines de LiNH2/LiH je sais que le système s'est oxydé. La poudre résultante n'est autre que LiOH donc une base forte (confirmation par les RX). Je lave tout ça à grand eau, mais, aprés 10 rinçages, le papier reste violet (soit >12 en pH). Pourtant le système réagit ni avec l'eau ni avec HCl 30%. J'ai pas les moyens pour un pH-mètre. Quand dois-je savoir quand le système est neutralisé?

    modération: devrais-je ouvrir un nouveau fil ? A mon avis ça n'en vaut pas la peine.

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