Loi de Van't Hoff

[invite1799f199]

Bonjour,

Selon cette loi vu en cours, on nous avait dit de retenir :

ln (K₂/K₁) = ΔH⁰/R * (1/T₁ - 1/T₂)

et donc, si ΔH>0, avec T₂ > T₁, on a bien K₂ > K₁ ce qui signifie que la réaction est dans le sens endothermique, c'est à dire l'augmentation de la température est consommée.

si Δ < 0 et T₂ < T₁, on a K₂ < K₁, ce qui signifie que la réaction s'effectue dans le sens exothermique, c'est à dire qu'elle produit de la chaleur.

Or, dans un exercice, on a la réaction suivante :C₂H_{4 (g)} + H₂O _(g) <=> C₂H₅OH _(g)

avec à 145 °C, K = 6,8 * 10^-2<br>et à 250 °C, K = 6,7*10^-3

on a donc ΔH = - 40,14 kJ/mol donc ΔH < 0, on a en conclut que le sens étaient exothermique, alors que T₂> T₁.

Je ne comprends donc pas pourquoi, car cela veut dire que l'on augmente la chaleur, et du coup on va produit de la chaleur en plus.

Sinon j'ai une autre question, peut-être un bête, mais le sens exothermique ou endothermique d'une réaction, est-il propre à chaque réaction?
c'est à dire que le sens exothermique n'est pas toujours de la gauche vers la droite par convention ?

Merci d'avance,

Cordialement

Marie.
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[inviteac45697a]

la loi de van't Hoff permet de calculer la variation de la constante d'équilibre d'une réaction en fonction de la température.

la loi exacte (ou non intégrée) est:


je pense que c'est plus simple de voire qualitativement la variation de la constant avec la loi, si est positif (réaction endothermique) la partie de droite sera positive et la partie de gauche aussi.

ce qui veut dire que si on augmente la température on augmente aussi lnK

sinon pour ça:
"Sinon j'ai une autre question, peut-être un bête, mais le sens exothermique ou endothermique d'une réaction, est-il propre à chaque réaction?
c'est à dire que le sens exothermique n'est pas toujours de la gauche vers la droite par convention ?"
tu peux écrire les réactions du sens que tu veux, si tu inverse les deux parties de la réaction (tu met le coté gauche à droite et vice-versa) cela inverse le signe de l'enthalpie

[invite1799f199]

merci pour ces éclaircissements.
et en ce qui concerne l'exemple de l'exercice, je n'arrive toujours pas à expliquer la conclusion..

[jeanne08]

Lorsqu'on ecrit une réaction A -> B l'expression de la constante et le delta H° sont relatifs à la réaction écrite,pour la réaction B -> A le signe de deltaH est inversé et la constante d'équilibre est l'inverse
Pour une réaction exothermique la constante K diminue si la température augmente , ce qui est bien le cas dans ton exo.
Si une réaction est exothermique, lorsque la réaction a lieu elle cède de la chaleur à l'exterieur, mais à priori la température est constante ( la constante d'équilibre a une valeur donnée à une température donnée ) et lorsqu'on parle de K1 c'est pour la réaction effectuée à T1 et K2 est pour une réaction effectuée à T2 lors d'une autre expérience .

[A voir en vidéo sur Futura]