dillution et relation cava= cbvb

[invitea195d0b5]

bonjour a tous;
j'ai un gros doute sur ce que j'ai fait, je sens qu'il me manque qlq chose!

le protocole c'est:
prendre 2g de feuilles les broyer les suspendre dans 5ml d'eau distillée
on centrifuge=> on obtient un surnageant de 4.2ml
on prélève 2.5 ml de ce surnageant et le mélange avec 10ml d'eau distillée
et après on fait un dosage, et je trouve qu'il faut 1.2 ml de soude à 0.02 mol/l pour doser notre acide.

donc je pars du principe que Ca * 12.5*10^-3 = 0.02* 12.5*10^-3
ca nous donne ca= 1.92*10-3
donc ca c'est mon acidité totale, et après faut que je le rapporte au g de matière fraiche,
donc après je "remonte" l'espérience, le résultat ci desus c'est pour 12.5 ml, donc je regarde ce que cela fait pour 2ml
c=9.6*10^-3

et dans mes 4.2 ml, ca fait
2.5 ml => 96*10^-3
4.2*10^-3 => ?
ca donne 0.016 pour 2 g
donc 0.008 d'acide pour 1g.

est ce que c'est correct? ca me semble bizarre... trop simple en fait... j'ai du oublier qlq chose !
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[inviteac45697a]

pour moi je ferais plutôt na=nb

[jeanne08]

Tu compliques trop les choses comme le dit le post précédent compte les nombres de mol.
Tu prélèves 2,5 mL de liquide qui contiennent n moles d'acide , quelle que soit la quantité d'eau que tu ajoutes, n est donné et neutralisé par veq mL de soude 0,02 mol/L . Tu peux donc calculer n , donc en déduire combien de mol d'acide tu avais dans les 4,2 mL de liquide soit dans 2 g de feuilles ...

[invitea195d0b5]

merci pour vos réponses, alors je vais recommencer avec les moles !
je n'avais pas osé a vrai dire !

merci encore!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea195d0b5]

M naoh=40
Macide malique= 134

Na *2,5*10^-3 = (0.02 *1,2*10^-3 / 40) * 1.2*10^-3
Na= 2.88*10^-7 mol

m= 2.88*10^-7/ 134= 2.14*10^-9 g d'acide dans les 2grammes de feuilles
soit 1.7 *10^-9 g d'acide par gramme de feuille