Question bête

[invite74f2b6f6]

Bonjour,
sur ce lien, est donné un exemple de bilan matière lors d'une réaction chimique.
On voit qu'à l'entrée, on a 2 moles de propane et 7 moles de dioxygène. Et à l'état final on voit qu'il reste 0.6 moles de propane, 4.2 moles de dioxyde de carbone et 5.6 moles d'eau.
Il y a un truc que je ne comprends pas, on a donc 9 moles à l'état initial et 10.4 moles à l'état final...
Vient alors ma question bête : ne parle-t-on pas de conservation de matière (rien ne se crée tout se transforme) ? Pourquoi n'a-t-on pas 9 moles à la sortie ?

Désolé pour la question bête mais j'aimerai avoir un éclaircissement...
Merci
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[HarleyApril]

bonjour
ce qui se conserve, ce sont les atomes et la masse, pas les molécules !
un exemple simple
tu as un bâton, tu le casses en deux
tu as maintenant deux bâtons, il n'y a pas eu conservation de la matière ?
si tu pèses ton bâton avant de le casser
puis les deux morceaux
tu devrais trouver qu'il y a bien conservation de la matière

cordialement

[Tiluc40]

Bonjour,

Attention à bien faire attention à ce que veut dire conservation de matière. La nombre d'atomes se conserve, mais pas forcément le nombre de moles.
Ex: 2H₂ + 0₂ --> 2H₂0
3 moles à gauche, 2 moles à droite
4H et 2O à gauche, 4H et 2O à droite

[invite74f2b6f6]

D'accord, je m'en doutais mais je voulais être sûr.
En fait à la base je me demandais s'il était possible de faire un bilan matière en utilisant les fractions molaires plutôt que le nombre de moles de chaque constituant. La réponse est clairement non, puisque le nombre total de mole est différent entre la sortie et l'entrée.

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]