exo analyse elementaire

[invite4fdef6ae]

Bonjour à tous!

J'ai un problème avec cet exercice de chimie, sur l'analyse élémentaire, que je cherche depuis des jours.

Voilà l'énoncé:
La pourpre qui ornait le bas de la toge romaine était extraite d'un coquillage, le murex. La composition centésimale massique de la pourpre est la suivante :

C : 45,7 % ; H : 1,90 % ; O : 7,60 % ; N : 6,70 % ;
Br : 38,1 %

1) Déterminer la composition molaire de la pourpre et donner sa formule sous la forme ( CxHyOzNtBr)n , x, y, z et t étant des entiers.
2) Sachant que la molécule contient deux atomes de brome, déterminer sa formule et sa masse molaire.

Pour la première question, j'ai réussi à trouver les pourcentages atomiques :
C : 53,4 %
H : 26,6 %
O : 6,7 %
N : 6,7 %
Br : 6,7 %

mais je ne sais pas comment les utiliser pour trouver les entiers x, y, z et t de la formule, ce qui me bloque pour la deuxième question.


Merci d'avance de votre aide.
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[moco]

Tu as autant de O et de N et de Br. D'autre part, 26.6, c'est 4 fois la teneur en O, N ou Br. Et 53.4, c'est 8 fois cette même valeur.
Ta formule st donc :
C₈H₄NOBr,
ou un multiple comme : C₁₆H₈N₂O₂Br₂.

[invite4fdef6ae]

Oh, c'est donc si facile que ça ? Il suffit d'observer les pourcentages atomiques, et même pas de calculs! Merci beaucoup, vous m'avez été d'une aide très précieuse!