exo dilution acide nitrique

[invitea8ca8fde]

Voila je dois faire un exercice pour la rentrée mais je n'y arrive vraiment pas!! Je me mélange tout et j'ai l'impression de plus rien comprendre!!
Voici l'énoncé:


On souhaite préparer 1.0 litre de solution d'acide nitrique à 1.00 * 10^-1mol.L^-1. Pour cela on dispose d'une solution commerciale d'acide nitrique HNO3 de densité d = 1.33 et contenant 52.5% en masse d'acide.
Décrire de façon quantitative la préparation de cette solution en précisant les conditions de sécurité à respecter.


Merci de bien détailler afin que je puisse avoir une bonne compréhension!! Parce qu'on aura un contrôle de ce type et il faut que j'ai un exemple bien détailler pour pouvoir bien travailler le contrôle!! Merci beaucoup à tout ceux qui vont me venir en aide!!
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[invite4fceaac8]

Voici si ça peut t'aider. Vérifie on sait jamais
Prenons 100mL de solution commerciale de densité 1.33. On a donc 133g de cette solution à 52.5% en masse. On peut déterminer la masse d'HNO3: m=133*0.525=69.9g.
De plus M_HNO3=63g/mol
69.9g représentent 69.9/63=1.11mol de HNO3.
Or on a pris 100mL; on calcule la concentration --> 11.1mol/L
On veut une solution à 0.1M donc on dilue 100 fois. Le volume voulu est 1L ce qui correspond à un volume de solution commerciale à prélevé de 10ml.
VOILA (enfin j'espère)
Pour la sécurité porter des gants, travailler sous hotte et IMPORTANT toujours verser l'acide dans l'eau pour éviter les aclaboussures!

J'espère que ca t'aidera

[invitea8ca8fde]

Merci vraiment beaucoup!!!! Biensure que ça va m'aider!!

[HarleyApril]

Bonjour

Merci de mettre des titres explicites (prendre exemple sur les modifications effectuées)
Il ne me semble pas que la résolution d'un exercice nécessite des "à l'aide" ou "très important"
Réservons ces termes pour les choses vraiment importantes

Pour la modération

[A voir en vidéo sur Futura]