Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

les esters



  1. #1
    blackout

    les esters


    ------

    j'ai de besoin de quelques infos sur les esters

    par exemple:
    CH3COOH + CH3CH2OH --->CH3COOCH3CH2 + H2O

    où intervient H2SO4?
    comme catalyseur?
    CH3COOH + CH3CH2OH -- H2SO4 ->CH3COOCH3CH2 + H2O
    ou comme deshydratant?
    CH3COOH + CH3CH2OH + H2SO4 --->CH3COOCH3CH2 + H2SO4.H2O
    les deux?
    est-ce qu'on doit l'inscrire dans l'équation?
    si on utilise un sel, par exemple CH3COONa, faut-il utiliser une (ou deux parfois, dépendamment du sel?) mole de H2SO4 de plus?
    2 CH3COONa + 2 CH3CH2OH + 3 H2SO4 ---> 2 CH3COOCH3CH2 + 2 H2SO4.H2O + Na2SO4

    merci.

    ps: si vous avez plus d'infos là dessus, faites moi en part. merci.

    -----
    Slayer, Gods of metal. Clapton, God of guitar. Pink Floyd, Gods of music.

  2. Publicité
  3. #2
    benjy_star

    Re : les esters

    Etant donné que H2SO4 est bien dilué, il n'a pas vraiment un rôle déshydrateur, il n'est qu'un catalyseur, donc il ne faut pas le faire intervenir dans l'équation bilan.

  4. #3
    moco

    Re : les esters

    Voyons, Benjy star !
    H2SO4 utilisé dans cette réaction doit surtout ne pas être dilué. On utilise H2SO4 concentré.
    Et H2SO4 agit bel et bien en déshydratant.
    La réaction acide + alcool <---> ester + eau est un équilibre. Sion veut former beaucoup d'ester, il faut éliminer l'eau formée à droite. Et la meilleure façon de le faire est d'ajouter un agent déshydratant comme H2SO4.
    H2SO4 n'est donc pas vraiment un catalyseur, mais c'est un produit qui empêche la réaction inverse (ester + eau --> acide + alcool)

  5. #4
    Fajan

    Re : les esters

    H2SO4 peut fournir des H+ catalytique pour la réaction d'estérification selon fischer. En fait H+ vient se lier sur l'oxygène du carbonyle pour le rendre le carbone du carbonyle encore plus électrophile.

  6. #5
    blackout

    Re : les esters

    ok, merci!

    donc donc on doit l'inscrire dans l'équation, j'ai raison?
    Slayer, Gods of metal. Clapton, God of guitar. Pink Floyd, Gods of music.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Eric le chimiste

    Re : les esters

    Entre nous, le plus simple est d'utiliser un montage dean stark pour éliminer l'eau au fur et à mesure de sa formation. Dans l'exemple cité c'est pas génant mais dans le cas général perso j'évite d'utiliser H2SO4 concentré. Pour une esterification vaut mieux le mettre en quantité catalytique

  9. Publicité
  10. #7
    Fajan

    Re : les esters

    H+ venant de l'acide minéral est catalytique, inutile le mettre dans l'équation. On préfère souvent utiliser l'acide paratoluene sulfonique.

    H2SO4 est déshydratant quand on veut travailler dans un tube à essai, mais 5 gouttes d'H2SO4 dans un erlen rempli de 250ml ne sont plus suffisant.

    Mais l'hydrolyse de l'ester est une réaction lente à température ambiante, si tu travailles avec un exces d'alcool et que tu extrais ton ester par apres aucun probleme

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. J'aimerais en savoir un peu plus sur les esters (TS)
    Par benji17 dans le forum Chimie
    Réponses: 9
    Dernier message: 10/05/2007, 19h29
  2. Esters
    Par julie211988 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 25/04/2007, 12h33
  3. Séparation des esters
    Par nikkos dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 21/03/2007, 11h07
  4. Réponses: 3
    Dernier message: 08/05/2006, 14h09
  5. Réponses: 19
    Dernier message: 26/02/2005, 11h48