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QCM de Chimie



  1. #1
    iowa57

    QCM de Chimie


    ------

    Bonjour,

    Je souhaiterais revenir sur un sujet qui m'a été donne en bac blanc, il s'agit d'un QCM, il fallait répondre sans justifier, mais j'aimerais justifier ces réponses tout de meme.

    Question 1 :

    a) Qr,eq dans l'eau pure vaut 10^-7 : FAUX
    Car cela depend de la concentration des réactifs

    b) Ke vaut 10^-14 dans toute solution acqueuse : VRAI
    C'est une constante qui ne change jamais donne par constante d'acidite de l'autoprotolyse de l'eau

    c) le taux d'avancement de 2H2O = H3O+ + H+ est 1 : FAUX
    Non cela depend de la concentration des reactifs initiaux

    d) le pH d'une solution ou [HO-] = 5,0*10-2 est compris entre 11 et 12 : FAUX
    Je n'ai pas de justification

    Question 2 : On effectue le titrage pH-metrique de 10mL d'une solution d'un acide note HA par une solution d'hydroxide de sodium de concentration 10-2 mol.L-1. Les coordonnees d'equivalence sont : pH = 8.1 et Vb(eq) = 12.2 mL

    a) Le point d'equivalence est obtenu par le trace de la tangeante a l'origine : FAUX
    Il faut utiliser la methode des tangeantes paralleles ou derivee.

    b) La constante d'equilibre de la reaction s'ecrit : [H3O+] * [A-] / [AH] : VRAI
    Il faudrait passer par l'equation de la reaction que je n'arrive pas a trouver puis constante d'acidite

    c) La quantite de matiere acide dans l'echantillon dose est 8.1*10-5 mol : FAUX
    Je ne vois pas la justification

    d) un indicateur colore adapte doit changer de couleur quand le pH de la solution est egal au pKa du couple acide base HA/A- : VRAI
    Je ne vois pas la justification non plus

    Question 3 : Soit une solution de l'acide HA de constante d'equilibre Ka ; la reaction de sa base conjuguee A- sur l'eau a pour constante d'equilibre :

    a) Ka : FAUX
    b) 1/Ka : FAUX
    c) Ke*Ka : FAUX
    d) Ke/Ka : VRAI
    C'est une formule de cours, je ne vois pas la justification

    Question 4 :

    a) le taux d'avancement de la reaction d'un acide sur l'eau depend des conditions initiales : FAUX
    Le rendement est toujours le meme, je ne vois pas...

    Voila merci de m'aider a justifier ou corriger.
    Cordialement.

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : QCM de Chimie

    bonsoir
    [HO-] = 5,0*10-2
    donc [H+]=2*10-13 d'où pH = 13-0,3 = 12,7

    La constante d'equilibre de la reaction s'ecrit : [H3O+] * [A-] / [AH]
    tout simplement en écrivant la définition de l'acide faible :
    AH + H2O = A- + H3O+

    La quantite de matiere acide dans l'echantillon dose est 8.1*10-5 mol
    CaVa=CbVb
    on a Va=10mL Vb=12mL Cb=10-2mol/L
    on s'attend donc à avoir Ca=1,2*10-2mol/L

    d) un indicateur colore adapte doit changer de couleur quand le pH de la solution est egal au pKa du couple acide base HA/A- : VRAI
    ah bon ? j'aurais répondu faux, c'est à l'équivalence que ça doit changer de couleur, pas pour pH=pKa qui est à la demi équivalence

    question 3, écris les définitions, ça vient ensuite tout seul

    cordialement

  3. #3
    iowa57

    Re : QCM de Chimie

    [H+]=2*10-13
    Comment arriver a ce resultat ?

    ah bon ? j'aurais répondu faux, c'est à l'équivalence que ça doit changer de couleur, pas pour pH=pKa qui est à la demi équivalence
    Ah oui ! D'ou les titrages colorimetriques !

    Merci beaucoup pour ces réponses. A part la question 4, j'avais la ou les bonnes réponses sur chaque questions ?

  4. #4
    Gramon

    Re : QCM de Chimie

    Citation Envoyé par iowa57 Voir le message
    b) Ke vaut 10^-14 dans toute solution acqueuse : VRAI
    C'est une constante qui ne change jamais donne par constante d'acidite de l'autoprotolyse de l'eau
    Vrai est peut-être la réponse attendue mais en fait c'est faux, cette constante dépend de la température.

    (c'est constant à température constante).

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