Bonjour à tous j'ai fait une partie de mon DM de physique mais il se trouve que je n'arrive pas à résoudre un exercice.
On considere une solution d'Ethanol c2h6o de concentration en Ethanol égale à 1,5 mol/L.
1/ Calculer la quantite d'éthanol contenue dans un prelevement de 300 mL de cette solution
2/ En deduire la masse d'ethanol contenue dans ce prelevement
Tu as la concentration en mol/l tu prélèves 300ml, il est facile de trouver le nombre de moles (quantité) dans ton échantillon. La masse molaire de l'éthanol étant de 46,07 g/mol tu déduis facilement la masse d'éthanol dans ton echantillon
Dernière modification par SEP12 ; 29/04/2010 à 14h58. Motif: faute d'ortographe
Je ne vois pas comment convertir 1,5 mol/L en mol/ 300mL
Et pour la 2 je comprend pas tout non plus ...
Si tu fais 1,5 (mol/l) x 0,3 (l) tu trouves la quantité N en moles
ensuite tu fait la quantité N (mol) x 46,07 (g/mol) et tu as ta masse M en grammes.
Ah ok merci beaucoup
Tu as compris ou pas ? Parce que mettre juste des réponses ne servira pas. On peut t'expliquer. C'est la base de la chimie et ce serait bête de ne pas le comprendre.
Oui j'ai compri le 1er mais je savai plus si cetai X ou /
Et le 2e je comprend pas dou vient le 46,07
La formule de l'éthanol c'est C2H6O
Or la masse molaire (dans le tableau périodique) :
- du carbone C c'est 12
- de l'oxygène O c'est 16
- de l'Hydrogène H c'est 1
Donc 2x12 + 6x1 + 1x16 = 46.
Le ,07 c'est parce que les valeurs exactes des masses molaires, c'est avec des virgules derrière.
ok merci je comprends mieux
pour savoir si c'est de x ou des / tu peux essayer de faire des calculs dimensionnels. Je m'explique :
Pour avoir des moles tu peux multilier de moles/litres par des litres ca donne mol/l x l = mol x l/l = mol
la même chose pour avoir des masses en grammes il faut multiplier des mol par des masses molaires en grammes par moles ce qui donne
mol x g/mol = g x mol/mol = g
