J'ai un exercice en chimie sur la combustion de l'éthanol.
à l'aide du tableau d'avancement de la combsution complète de l'éthanol,déterminer le volume de dioxyde de carbone V(CO2) formé C.H.T.P(24L.mol-1) produit par la combustion d'une masse m=4,6g d'éthanole
J'ai donc pour equation bilan:
C2H60+3O2 donne 2CO2+3h2O
Et je trouve comme résultat un volume égal a 2,4 litres mais je ne suis pas sure. Es-ce le bon résultat?
bonsoir
la masse molaire de l'éthanol est de 46g/mol
4,6g représente donc 0,1mol
tu trouves 2,4L de CO2, ce qui représente également 0,1mol
ton résultat signifie donc qu'une molécule d'éthanol produit une molécule de dioxyde de carbone
or, ton équation qui est correctement équilibrée fait apparaître un facteur deux
c'est ce facteur que tu as sans doute mal traité (si on a une grève de la poste à cause de toi ...)
bref, tu t'es trompé
cordialement
Cela voudrait donc dire qu'il faut que je multiplie le volume que j'ai trouvé par deux?
Merci pour ton aide
oui !
bonne continuation
