Le titrage du vinaigre

[invite9e467287]

Bonsoir,
J'ai un rapport de chimie à rendre et je n'arrive pas à résoudre les calculs demandés.
Nous avons fait le titrage du vinaigre pour cela nous avons utilisé quelques gouttes de phénolphtaléine dans le vinaigre comme indicateur. Et nous avons utilisé 0,05 litres d'hydroxyde de sodium 0,5M (0,5 mol par litres) pour neutraliser l'acide acétique du vinaigre.

CH₃COOH + NaOH --> CH₃COONa + H₂0

Calculs déjà fait avec le professeur:
0,5mol*0,05l /1l= 0,025 mol d'NaOH

M_NaOH= 23+16+1= 40g

40g*0,025mol / 1mol= 1g de NaOH

Il a fallu 0,0305 litres (30,5 ml) pour que l'acide acétique soit neutralisé. Et nous avions 0,02 litres (20 ml) de vinaigre.

Les calculs à résoudre:
Grâce à la quantité de NaOH utilisée, il est possible de trouver la concentration en mole/l d'acide acétique dans le vinaigre.
Donnez également la concentration d'acide acétique en g/l.
Expliquer votre démarche et vos calculs.

Alors comment trouver ces deux concentrations avec les informations ci-dessus??

J'espère que j'ai été assez claire et que vous pouvez m'aider!

Merci d'avance
Caromiie
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[HarleyApril]

bonsoir
dans un premier temps, il faut écrire l'équation de neutralisation de l'acide acétique avec la soude
ceci te permettra de voir que ces deux réactifs réagissent mole à mole

lorsque la neutralisation est réalisée, tu as donc versé autant de soude que ce qu'il y avait de vinaigre
on a donc une relation du type CaVa=CbVb
dans laquelle Ca est la concentration de l'acide, Va son volume
Cb est la concentration de la base, Vb son volume

ça tombe bien tu as Cb, Vb, Va et tu cherches Ca

tu vas donc arriver à calculer Ca

tu as ainsi réussi à trouver la concentration en mol/L

pour passer au g/L, il te faut une relation qui relie g et mol pour l'acide acétique
cette donnée, c'est la masse molaire !

bonne continuation

[invite9e467287]

Merci de ta réponse!

J'ai qu'en même un soucis, en cours on a vu des formules pour trouver les concentrations, alors par rapport à ta méthode qu'est ce que ca donne avec ça:

C mol/l = mol de soluté (mol) / v solution (l)

C g/l = masse de soluté (g) / masse de solution (l)

et là je sais pas qui est le soluté et qui est la solution (acide acétique ou NaOH)
et puis, est-ce qu'il faut utiliser les 0,0305l de soude, les 0,05 l de soude ou les 0,0305 l d'acide...?

bonne soirée

[HarleyApril]

bonjour
je n'aime pas utiliser les formules toutes faites sans les comprendre
tu en es où dans tes études ?
(histoire qu'on essaye de te répondre d'une manière compréhensible)
cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9e467287]

Bonjour,

alors eumm... je suis Suisse donc c'est peu être différent,
je suis en deuxième année de gymnase, c'est le lycée en France je crois?!!

Alors voilà je sais pas si ça nous avance à quelque chose...?


Bon appétit

[HarleyApril]

en cours on a vu des formules pour trouver les concentrations, alors par rapport à ta méthode qu'est ce que ca donne avec ça:

C mol/l = mol de soluté (mol) / v solution (l)

C g/l = masse de soluté (g) / masse de solution (l)

une masse de solution en litre, ça m'étonnerait que ce soit exact, même en Suisse

revenons à ton problème
commençons par raisonner sur des quantités de matières et les concentrations correspondante (donc, en mol et en mol/L)

à l'équivalence, tu as ajouté autant de soude que ce qu'il y avait d'acide acétique dans le vinaigre
es-tu d'accord avec ça ?

comment exprimer la quantité de soude en fonction de ce qui a été ajouté ?

comment exprimer la quantité d'acide acétique en fonction des quantités introduites ?

bonne continuation

[moco]

Ton problème n'est pas clair. Tu dis que tu utilises 50 mL de NaOH 0.5 M. Mais plus loin tu dis que tu utilises 30.5 mL de NaOH, et c'est les deux fois pour neutraliser 20 mL vinaigre.
Lequel de ces deux volumes est le bon ?
Pourquoi y a-t-il 2 volumes différents ?

[invite9e467287]

@moco:

Désolé, j'ai essayé d'être brève! Alors je vais mieux expliquer:

*Nous avons déversé 50 ml de soude dans la burette.

*Un bêcher avec 20 ml de vinaigre et quelques goutte de phéno. était placé en dessous du robinet de la burette.

*Nous avons regardé à quel niveau (sur la graduation de la burette) était le soude puis ouvert le robinet.

*Une fois la phénolphtaléine rose, nous avons fermé le robinet et noté le niveau de soude restant (dans la burette).
Avec ces deux niveaux nous avons calculé la différence et de cette manière nous avons su quelle quantité il nous a fallu pour neutraliser l'acide acétique : 30,5 ml

@HarleyApril:

Je me suis trompée :
C g/l = masse de soluté (g) / volume de solution (l)
C mol/l...


Alors qu'est que je dois placé où?

[invite9e467287]

Alors personne ne peut m'aider avec ces formules...??

Sniff-sniff...!

[moco]

Si tu utilises 30.5 mL de NaOH 0.5 M, cela veut dire que tu as consommé n = 15.25 mmol de NaOH. Cela veut aussi dire que ton vinaigre contient 15.25 mmol d'acide acétique. Le tout était dissous dans 20 mL de vinaigre.
La concentration de ton vinaigre est de 15.25/20 = 0.765 mol/L
Et comme une mole CH3COOH pèse 60 g, 0.765 mol pèsent 0.765·60 = 45,9 g.
Ton vinaigre a une concentration de 45.9 g par litre, ou de 0.765 mole par litre.
Plus facile, tu meurs !

[invite717eaebb]

Bonjour!
Je me permets de vous écrire, car je fais face à un problème similaire au votre, concernant le titrage du vinaigre.

Le but de mon travail est de déterminer la concentration de l'acide acétique dans le vinaigre et de le comparer à celui indiqué sur la bouteille, soit 45g/L.

J'ai donc préparé une solution de 100mL d'hydroxyde de soduim NaOH 0,1 M, en mélangeant 0,4g de NaOH avec 60mL d'eau déionisée. Puis, j'ai prélevé 10mL de vinaigre que j'ai introduit dans un jaugé de 100mL, et dont j'ai rajouté de l'eau déionisée jusqu'au trait de jauge. Le vinaigre est donc dilué 10x.
Ensuite, j'ai rempli une burette de 50 mL de NaOH. J'ai introduit 10mL de vinaigre dilué dans un erlenmeyer, auxquels j'ai ajouté 5 gouttes de phénolphataléine. En agitant, j'ai ajouté goutte à goutte le NaOH. J'ai répété encore 2 fois l'opération et noté la quantité nécessaire de NaOH à la coloration.
1) Il a fallu 20 mL de NaOH pour neutraliser 10mL de vinaigre dilué
2) 21,5mL
3) 15,5mL
Moyenne: 19mL

Calcul de la concentration d'acide acétique du vinaigre dilué:
NaOH:
M=n/V donc 0,1=n/1,9x10^-2 -> n= 1,9x10^-3mol
CH₃COOH:
M=1,9x10^-3/0,01=0,19mol/L
la solution a été diluée 10x: M=0,19x10=1,9mol/L

Concentration du vinaigre commercial:
M=n/V=1,9x10^-3/0,01=0,19mol/L
Mm(CH₃COOH)=60g/mol
-> 0,19x60=11,4g/L

Sur la bouteille du vinaigre commercial, il est indiqué que la concentration d'acide acétique présente dans un litre est de 45g/L.
J'obtiens 11,4g/L soit environ 4 fois moins.

Pourriez-vous m'aider à trouver où se situe mon erreur et comment faire pour trouver la bonne réponse? J'ai beau chercher je ne comprends pas! Merci d'avance!