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Titrage d'un vinaigre



  1. #1
    marion127

    Titrage d'un vinaigre


    ------

    bonjour, j ai un exercie à faire et j ai besoin d aide

    20. TITRRGE D'UN VINRIGRE





    On se propose de titrer par pH-métrie un vinaigre afin d'en déterminer la concentration en acide éthanoïque. Pour cela, on prépare V = 100,0 ml d'une solution diluée 10 fois du vinaigre. Puis on prélève un volume V, = 10,0 ml de la solution diluée que l'on verse dans un bécher, auquel on ajoute suffisamment d'eau distillée pour immerger correctement la sonde du pH-mètre.
    On réalise le titrage avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C2 = 0,100 mol. l-'. le pH est relevé en fonction du volume V2 de solution d'hydroxyde de sodium et on obtient la courbe pH = f(V2) données ci-après.
    1. Écrire l'équation de la réaction de titrage.
    Calculer sa constante d'équilibre.
    2. En utilisant le point d'abscisse V2 = 6,0 ml, montrer que la réaction de titrage est totale.
    3. Déterminer graphiquement les coordonnées du point
    d'équivalence.

    L'ajout d'eau dans le bécher modifie-t-il le volume versé à L’ équivalence ?
    Calculer la concentration C, de la solution diluée puis la concentration de la solution mère.
    Expliquer à l'aide d'une étude des espèces chimiques présen¬tes à l'équivalence, pourquoi la solution est alors basique.



    j ai trouvé que la réaction était :
    CH3CO2H +HO- = H2O + CH3CO2-

    après la constante d'équilibre c'est : :
    [CH3CO2- ] / [CH3CO2H] * HO-

    mais je ne comprend pas comment je peux la calculer sachant que je n ai pas la concentration de HO-

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  4. #2
    moco

    Re : titrage d'un vinaigre

    Tu es bien gentil. Mais que veux-tu qu'on fasse d'une information comme : "on obtient la courbe pH = f(V2) données ci-après" ?
    Tu ne donnes pas ladite courbe ....
    Et pourtant c'est la seule chose qui importe dans ton texte interminable.

  5. #3
    marion127

    Re : titrage d'un vinaigre

    la voila ! (si ça veut bien marcher)


  6. #4
    Popinounou

    Re : titrage d'un vinaigre

    Ce que tu fais, c'est que tu multiplie la constante d'équilibre en haut et en bas pas [H3O+] ce qui va te donner ça:
    [CH3CO2-] * [H3O+] / [CH3CO2H] * [HO-] * [H3O+]

    Donc après tu sait que :
    [CH3CO2-] * [H3O+] / [CH3CO2H] = la constance d'acidité (Ka) de l'acide éthanoïque soit 1,8.10-5

    et tu sait que [HO-] * [H3O+] = le produit ionique de l'eau (Ke) soit 10-14

    Donc tu as juste a remplacer ça dans ta longue fraction par Ka et Ke sa te fait donc, la constance d'équilibre K=Ka/Ke!
    Voilà j'espère que tu aura compris!!
    @ bientot

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  8. #5
    sorachan

    Re : Titrage d'un vinaigre

    Il faut que tu calculs la quantité de matière de la solution titrante cela te permet d'établir le tableau d'avancement ensuite tu pourras déterminer la concentration de la solution à titrer pour cela utilise la formule
    quantité de matière à l' équivalence = C x Ve

    puis C= N / V

    voilà j'espère que cela va t'aider bonne chance

  9. #6
    jeanne08

    Re : Titrage d'un vinaigre

    2) pour montrer que la réaction est totale :
    - la valeur de la constante d'équilibre ... qui est grande donc la réaction se fait bien de la gauche vers la droite
    - en V2 = 6 mL on a versé 0,006 L de solution de OH- à 0.1 mol/L soit 6e-4 mol de OH- dans un volume de l'ordre de 10 à 100 mL . Le pH est de l'ordre de 5 ( voir la courbe ) donc la concentration en OH- est environ 10^-9 ( produi ionique de l'eau ) ... on voit bien que tous les OH- versés ont servi !

    3) pour déterminer le point équivalent tu peux utiliser la méthode des tangentes ...

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