Electrolyse

[invitee0d0136c]

Bonjour,
Etant enseignant de physique chimie,je me pose la question suivante :
lors de l'electrogalvanisation avec une anode de zinc soluble (la cathode étant de l'acier par exemple) dans une solution de ZnCL2 acidifiée, on se retrouve avec un bilan de transformation :
Zn2+ + Zn=Zn2+ + Zn
Ce qui m'embete est qu'une electrolyse a lieu la plupart du temps lorsque le potentiel standard des 2 couples est différent. Or ici on se retrouve avec le même couple à chaque électrode !!
D'autre part, lors d'une electrolyse, le quotient de reaction Qr doit s'éloigner de K.Or dans ce cas, Qr reste constant égal à 1.
D'avance merci de m'éclaircir.
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[jeanne08]

D'un point de vue thermodynamique la transformation effectuée n'est quasi rien : on déplace du zinc de l'anode vers la cathode ... donc pas de chimie( les liaisons cassées sont reformées ...) donc Qr toujours égal à K n'est pas , dans ces conditions très choquant.
Mais il y a la cinétique . Prenons le cas d'une solution environ 1M en Zn2+ . Eeq du couple Zn/Zn2+ = - 0,76 V
- anode Zn -> Zn2+ +2e ( qui partent dans le circuit électrique) . A cause de la surtension il faut appliquer un potentiel E+ > - 0,76 V pour que la réaction se fasse dans ce sens et dans un certaine mesure plus E+ est haut plus la réaction est rapide ( on aura un palier de diffusion à un certain moment)
- cathode Zn2+ +2e ( qui arrivent ) -> Zn Pour que cette réaction ait lieu il faut que E- soit < - 0,76V et dans une certaine mesure plus E- sera petit plus la réaction ira vite ( on atteindra aussi un palier )
Donc pour des raisons cinétiques il faut appliquer une ddp ( E+ - E-) qui n'est pas si petite que ça !