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Tableau d'avancement



  1. #1
    pierredu42

    Tableau d'avancement


    ------

    bonjour, je suis en seconde et je doit faire des tableaux d'avancement. je n'arrive pas a faire la dernière ligne, celle de l'état final. comment faire quand il y a des ions et comment trouver le réactif limitant?
    merci!

    -----

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  3. #2
    zippo86

    Re : Tableau d'avancement

    Citation Envoyé par pierredu42 Voir le message
    bonjour, je suis en seconde et je doit faire des tableaux d'avancement. je n'arrive pas a faire la dernière ligne, celle de l'état final. comment faire quand il y a des ions et comment trouver le réactif limitant?
    merci!
    Bonjour si tu sais faire l'état initial de ton tableau et l'état à un instant t, tu as tout fais. Pour l'état final tu remplace le x de l'état à un instant t par x(max) que tu détermine à partir des réactifs initiaux.
    Si tu as par exemple 2A²-+4B+->C²++2D-, et que tu as la même quantité de A et de B, ton réactif limitant est B. Si tu n'as pas la même quantité il faut que tu détermine x(max) dans les 2 cas (pour A²- et pour B+). Tu auras n0(A²-)-2x(max)=0 et n0(B+)-4x(max)=0. Quand tu as les 2 x(max), le réactif limitant est celui qui donne le x(max) le plus petit.
    Tu comprends???
    Ca fonctionne de la même façon que tu ais des ions ou pas.
    J'espère t'avoir aidé

  4. #3
    pierredu42

    Re : Tableau d'avancement

    par exemple pour la réaction: CH4 + 2(O2) ---> 2(H2O) + CO2
    si j'ai 2 moles de méthane et 4 moles de dioxygène j'aurai:
    état initial: nCH4=2 | nO2=4 | nH2O=0 | nCO2=0
    état intermédiaire:
    nCH4=2-1x | nO2=4-2x | nH2O=2x | nCO2=x
    état final:
    nCH4=0 | nO2=0 | nH2O=4 | nCO2=2

    dans les 2 cas que le réactif limitant soit le méthane ou le dioxygène xf est égal à 2. mais quel est le vrais réactif limitant et comment le trouver?

    et si par exemple (c'est faux) le résultat de la réaction serait H2O + CO2 (au lieu de 2(H2O) + CO2), il faudrait diviser par 2 le résultat pour l'état final des produit de la réaction ?

  5. #4
    oursgenial

    Re : Tableau d'avancement

    Citation Envoyé par pierredu42 Voir le message
    par exemple pour la réaction: CH4 + 2(O2) ---> 2(H2O) + CO2
    si j'ai 2 moles de méthane et 4 moles de dioxygène j'aurai:
    état initial: nCH4=2 | nO2=4 | nH2O=0 | nCO2=0
    état intermédiaire:
    nCH4=2-1x | nO2=4-2x | nH2O=2x | nCO2=x
    état final:
    nCH4=0 | nO2=0 | nH2O=4 | nCO2=2

    dans les 2 cas que le réactif limitant soit le méthane ou le dioxygène xf est égal à 2. mais quel est le vrais réactif limitant et comment le trouver?

    et si par exemple (c'est faux) le résultat de la réaction serait H2O + CO2 (au lieu de 2(H2O) + CO2), il faudrait diviser par 2 le résultat pour l'état final des produit de la réaction ?
    Cela deviendrait
    état intermédiaire:
    nCH4=2-1x | nO2=4-2x | nH2O=x | nCO2=x
    état final:
    nCH4=0 | nO2=0 | nH2O=2 | nCO2=2

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    zippo86

    Re : Tableau d'avancement

    Citation Envoyé par pierredu42 Voir le message
    dans les 2 cas que le réactif limitant soit le méthane ou le dioxygène xf est égal à 2. mais quel est le vrais réactif limitant et comment le trouver?
    Ta réaction est totale. Cela signifie qu'ils sont tous les deux réactifs limitant. Il n'y en a pas un en excès par rapport à l'autre. Tu as en effet à l'état final n=0 pour les deux réactifs.

  8. #6
    pierredu42

    Re : Tableau d'avancement

    merci maintenant j'arrive a faire les tableaux d'avancement.

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