La base

[invite04f71e7c]

Bonjour a tous, je viens de commencer une formation, et je me retrouve avec des devoirs de chimie à rendre, or je n'en ai jamais fait (arrêt des études prématuré). Alors j'essai de comprendre en trouvant des exemples concret pour les marches à suivre pour les différent calcules. Mes cours n’étant pas toujours très clairs pour un néophyte comme moi.
Si vous pouviez m’aidez j’en serai ravi.
Mon premier exercice et de type : A une température de 0° et à pression normale, quel volume occupe 2g d’oxygène (O2)
Merci d'avance.
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[invitec859a9a3]

Il faut que tu utilises différentes formules de base :

n=V/Vm

n=m/M

avec Vm le volume molaire, qui vaut 22,4 L.mol-1 dans les CNTP (20°C, pression atmosphérique)

Pour trouver ce même volume à 0°C, tu peux utiliser la loi des gaz parfaits

[Edelweiss68]

Bonsoir,

Rappel de la formule des gaz parfaits ici : http://pagesperso-orange.fr/tpe-phys...-parfaits.html

[invite04f71e7c]

Bonjour, merci pour votre aide je crois avoir compris. J’ai quand même du mal avec toutes ces formules, je suis un peut a la « masse » en chimie, sans mauvais jeux de mots .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec859a9a3]

Ne t'inquiète pas, ça viendra avec le temps!

Il y a quelques formules que tu dois absolument connaitre, le reste viendra au fur et à mesure

[invite04f71e7c]

Bonjour, voilà un autre exercice, je pense l’avoir résolu, et j’aimerais avoir vos avis. Et si vous aviez une méthode pour mieux formuler les réponses de façon à ce que se soit plus clair je suis preneur. Merci d’avance.
On brûle 16g de soufre S dans l’air. Il se forme alors du dioxyde de soufre SO2
-a) Ecrivez la réaction chimique correspondante
-b) calculer la masse de dioxyde de soufre formée : S=32 ; O=16


a) Réaction chimique correspondante : S + O2 ---> SO2

b) pour 16g de Soufre en sachant que S= 32g/mol-1
nS= 16/32=0,5 mol
En sachant que pour obtenir SO2 il me faut 1 mole de S + 1mole de O2 et que 16g S = 0,5 mol alors il me faut 0,5 mol de O2, donc
mO2 = 0,5 *(2*16)= 0,5*32= 16g
Lorsque l’on brûle 16g de soufre dans l’air on obtient 32g de SO2

[invite751056e1]

Ca m'a l'air juste

[invite04f71e7c]

cool!!! merci, ça fait plaisir quand ça commence à rentrer