Identification d'un hydrocarbure [niveau première S]

[invited3f3f829]

Bonjour, j'ai un petit problème urgent, j'espère que vous pouvez m'aider! Voilà :
" a) La combustion complète de deux moles d'un hydrocarbure A gazeux donne dix mole de dioxyde de carbone et 24 moles d'eau. En déduire sa formule brute, en justifiant votre réponse.
b) Ecrire les formules semi-developpées de toutes les molécules possibles correspondant à A.
c) Représenter les formules topologiques des molécules du b).
d) Donner leurs noms.
e) Quel est le type d'isomérie mis en jeu?"

Mon souci est le suivant:

a. j'écris l'équation de la réaction (de combustion):
2A + nO2 —> 10 CO2 + 24 H2O
donc 2CxHy + (2x+y/2)O2 —> 2xCO2 + yH2O
alors 2x=10 d'ou x=5 et, par identification, y=24.
Soit : 2C5H24 + 22O2 —>10CO2 + 24H2O
(en / par 2 : C5H24 +11O2 —> 5CO2 + 12H2O)

Conclusion: formule brute de A : C5H24.

b. Comment trouver les isomères d'un hydrocarbure (ni alcane ni alcène) en supposant l'éq-bilan juste. Merci !
-----

[xxxxxxxx]

oups pardon erreur

[invite435c5667]

Petite coquille dans ta formule :
2CxH2y + (2x+y/2)O2 —> 2xCO2 + yH2O

Pour trouver les isomères, dessine les, tout simplement ! ^^

[moco]

Mais non. C'est C₅H₁₂, voyons !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite34c405fc]

Moco, il aurais été judicieux de lui expliquer pourquoi cela ne peut pas etre C₅H₂₄ ; En effet, la formule exacte est C₅H₁₂, la raison est simple, ton carbonne ne peut se lier qu'à 4 atomes (au maximum) et ton hydrogène à 1 atome, si l'on fait la simulation de la molécule que tu proposais, on aurais :

H₆C-CH₄-CH₄-CH₄-CH₆
Ce qui induirais que tes carbones seraient hexa ou hepta valent.

Or si tu te réfaire à ta connaissance de la loi de l'octet et du duet, on aura :
H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
Ainsi tes carbones sont bien tétravalents et tes hydrogènes univalents.

[invited3f3f829]

Merci beaucoup pour vos réponses si rapides!
Le hic était en fait au niveau de l'éq. , je trouvais un hydrocarbure que je ne connaissais pas (C5H24) et il me semblais que ce n'étais pas possible... comme vous me l'avez si bien confirmé!
D'un autre côté, je vois toujours mal mon erreur au niveau des 2 moles de A : 2CxH2y, je ne comprends pas qu'un hydrocarbure (même gazeux) soit de cette forme... mais bon si vous le dites!!
Encore merci à tous .

[moco]

Tu écris fort justement
2A + n O₂ —> 10 CO₂ + 24 H₂O
Je ne l'avais pas remarqué plus tôt. Mais cette donnée est fausse. Elle est même impossible. Il est impossible d'obtenir par combustion 24 H₂O et 10 CO₂, quel que soit la molécule d'où on part. Ce chiffre 24 est beaucoup trop grand. Avec ces 24 H₂O, on arrive effectivement à la formule absurde C₅H₂₄.
Le prof qui t'a donné ce problème s'est trompé. Il a voulu dire qu'il s'est formé 12 H₂O, et qu'alors le composé de départ A est C₅H₁₂.

[invite34c405fc]

Ah oui, bien vu Moco, je n'avais pas remarqué cela
Seciess, la chaine hydrocarbonée (ni alcane, ni alcène) est sous la forme générale : C_nH_2n+2

[invited3f3f829]

Ah, merci pour cette précision . Je me sens moins bête tout à coup :P !
Donc on a bien un alcane (C5H2(5)+2), du butane; et maintenant, fastoche, je peux trouver les isomères, les nommer, donner les différentes isoméries mises en jeu.. cool !
Bravo et encore merci!

[invite34c405fc]

A vrai dire, ce n'est pas du Butane, ta molécule comporte 5 carbone, donc tu vas mettre le préfixe "pent". Autrement dis, ta chaine hydrocarbonée C₅H₁₂ est du pentane
Mais fais attention, les isomères du pentane n'auront pas ce nom.

[invited3f3f829]

Alors là, je me sens plus que bête!
A force de réflechir...
But = 4, bah ouai, et 5 c'est pent, 6 = hex [...]
Pour une première S, c'est la honte... Enfin bon, je me suis rattrapée, j'ai trouvé tous les isomères comme une grande, en bonne première S que je suis
iso: -pentane
-2-méthylbutane
-2,2-diméthylpropane.

Remerci, pour m'avoir rappelée à l'ordre... Je m'en serait rendue compte en finissant comme il se doit l'exercice! ;P
Aller, après la Chimie Organique, un peu d'Electricité (je suis pas fan!) ... @+