Bonjour a tous,
Quand on considère un avancement volumique dans une réaction quelconque, on peut dire que cette variable n'a de sens que si le volume est constant. Sinon, celle devient une grandeur intensive et cette définition ne sert plus a rien. C'est ca?
Un peu dans le même ordre d'idée, une vitesse de réaction n'a elle aussi de sens que si elle considère une grandeur extensive. Donc, si on prend une concentration, a volume constant.
Merci
oui, si tu as une vitesse de réaction en mol/(l*s) ça n'a pas de sens si le volume n'est pas contant.Envoyé par Vishnu
la vitesse de réaction est définie comme ceci:
avec xi l'avancement de la réaction
si tu as une réaction avec changement de volume, tu écris nb = [ B]V
et dnb=Vd[ B] + [ B]dV
la vitesse de réaction devient:
donc tu peux très bien définir une vitesse de réaction pour un volume non constant
Une concentration est une grandeur intensive et une quantité de matière ( nombre de mol) est une grandeur extensive . On peut définir la vitesse d'une réaction par : variation du nombre de mol de réactif dn pendant dt v = dn/dt en mol/s par exemple. Il est pratique, lorsque l'on est à volume constant de parler de vitesse volumique qui fait intervenir une concentration et pour laquelle la taille du système n'a aucune importance. C'est dans ce cadre que l'on introduit la notion d'ordre de réaction...
Gramon, tu n'as pas oublié un d devant le xi?
d(xi)= dni / dt
non?
l'erreur est plutôt de l'autre coté,
et l'unité c'est simplement en moles (pour l'avancement de la réaction)
c'est le coefficient stœchiométrique
