exercice pH

[inviteccc12f22]

Bonjour, j'ai trouvé un exercice pour m'entrainer sur les pH, mais je n'arrive pas à répondre... Si quelqu'un peut m'éclairer...

Calculer le pH de 10 mL d'une solution 0,02 mol/L en acide malique. On donne la structure et les pKa de l'acide malique:
COOH-CHOH-CH2-COOH
pKa1= 3,40
pKa2 = 5,05

Je ne sais donc pas quel pKa choisir car avec ceux-ci, c'est une solution d'acide faible...
Si je calcule le pK = pKa1 - pKa2, j'ai une valeur négative donc cela devient un acide fort (et donc une autre formule...)
Ou peut etre faut il faire pKa2-pKa1??


Merci pour votre aide, je suis assez perdu pour cet exercice!
-----

[Tiluc40]

Bonjour,

Je te conseille de commencer par faire un tableau d'avancement de la dissociation de tes espèces acides. Ca devrait t'aider à y voir plus clair.

Après, il y a sans doute des hypothèses à faire pour simplifier le calcul.

[moco]

Il n'y a que le premier pK_a qui contribue à former des ions H+. Tu résous ton problème comme si c'était un acide faible de pK_a 3.40.
K_a = x²/(0.02 - x) = 10^-3.4 = 4 10^-4.
x² - 8 10^-6 + 4 10^-4 x = 0
C'est une équation du 2ème degré.
b²-4ac = 1.6 10^-7 + 3.2 10^-5
√(b²-4ac) = 5.6 10^-3
x = 2.6 10^-3
pH = 2.58

Vérifie les calculs ! J'espère qu'il n'y a pas de faute.

[inviteccc12f22]

Merci pour vos réponses, ca semble plus clair d'un coup...

Thanks again!

[A voir en vidéo sur Futura]