Bonjour,
J'ai appris récemment que les réactions athermiques existent et même sont courantes.
Mais j'aimerais savoir : est-il possible d'utiliser une telle réaction (ou plutôt une légèrement exothermique) pour maintenir un objet (qui serait plongé dans une solution réactive) à une température constante ?
Par exemple : on chauffe un objet et il reste chaud tant que la réaction se fait ?
Merci de votre aide
Il faudrait une réaction bien exothermique pour maintenir un objet chaud à la même température. Les pertes de chaleur par contact ou convection sont toujours importantes. La combustion de la cire dans une bougie qui brûle pourrait être une telle réaction. Ou celle de l'alcool dans une lampe à alcool.
Je pensais à cela dans un but énergétique : est-il possible de récupérer assez d'énergie grâce à une réaction que l'on démarre et qui continuerait toute seule ?
je sais que c'est le principe du chauffage aux énergies fossiles, mais peut-on espérer mieux pour concurrencer l'énergie atomique ?
Athermique, ça veut dire qu'elle ne dégage pas de chaleur, ni n'en absorbe ... en clair, circulez, il n'y a rien à voir !
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
ouais ça je sais ça réponds pas à ma question...
Une réaction athermique ne dégageant ni n'absorbant de chaleur, ça veut dire qu'au contact d'un milieu plus froid, le milieu réactionnel va se refroidir, et qu'au contact d'un milieu plus chaud, il va se réchauffer, sans que cela n'ait d'incidence sur la vitesse ni l'équilibre de la réaction, comme s'il s'agissait d'une vulgaire solution aqueuse ou tout autre solvant, et cela en fonction de la capacité calorifique des différents constituants.
Hors j'ai l'impression que tu penses qu'une réaction athermique est capable de maintenir une température constante et de l'imposer au milieu extérieur, cela est totalement impossible.
et bien oui je pense que c'est le problème dans mon raisonnement
mais maintenant que j'ai réfléchis au truc je me redemande : est-il possible grâce à une réaction chimique de dégager assez d'énergie pour qu'elle soit exploitable (hors combustion d'énergies fossiles) ?
Ce n'est pas réellement une réaction chimique en tant que tel, mais un changement d'état, mais il y a la cristallisation de composés en surfusion qui est utilisé dans les "chaufferettes" Sur Wikipedia.
Sinon il se trouve qu'on a pas vraiment trouvé mieux que bruler du pétrole, du charbon ou du bois pour se réchauffer.
Il est à noté que dans l'industrie si une réaction exothermique est présente dans le processus, la chaleur produite sert souvent de source d'énergie à l'usine entière afin de limiter l'apport extérieur.
