exo dosage acido basique par calorimétrie

[invite1b537858]

Bonjour,

J'ai un probleme stoechiometrique de chimie que je n'arrive pas a resoudre., j'ai besoin de votre aide svp...

Voila le probleme: Je melange dans un recipient isolant en plystyrene 0,025L de KOH( solution basique) avec de l'acide nitrique de volume inconnus mais de concentration 2M. La solution d'acide nitrique est ajoutee par fraction de 0,005L. Apres chaque addition, la temperature est relevee et motee dans un tableau.
Volume NO3 en ml: t en Degres Celsius:

0mL -> 18°
5mL -> 20,5º
10 mL->23º
15mL->25,5º
20mL ->27,9º
25mL ->30,3º
30mL->32,9º
35mL->31,6º
40mL->30,5º
45ml ->29,5º

Voici l'equation de la reaction:

HNO3 (aq) + KOH(aq) -> H2O(l) + KNO3(aq)

La question est la suivante, on me demande de:
Determiner le volume de HNO3 au terme de la reaction.

Merci D'avance
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[invite1b537858]

Personne ?? ...

Merci D'avance

[invitec14ae906]

Bonjour, c'est plus un problème de dosage que de stoechiométrie.

Il s'agit d'un dosage calorimétrique : la réaction acide-base dégage beaucoup de chaleur ce qui explique l'augmentation de température.

Ce qu'on te demande, c'est de déterminer le volume équivalent, c'est à dire pour quel volume de HNO3, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques (ici n(HNO3) = n(KOH) ).

Tu dois tracer la température en fonction du volume versé.
Logiquement tu auras deux segments de droites. La rupture de pente (intersection des 2 droites correspond au volume équivalent).

Au début, la réaction produit de la chaleur donc T augmente. Après l'équivalence, il n'y a plus de réaction donc T est constante (voire diminue car on ajoute une solution plus froide).

Cordialement,
Laugen.

[invite1b537858]

Merci,

Mais je ne comprends pas tres bien pourquoi il faut tracer 2 graphiques, car on me demande juste de trouver le volume de HNO3 a la fin de la reaction. J'ai tracer un graphique de la temperature en fonction du volume de HNO3 ajoute et j'obtiens une droite croissante puis arrive a un volume de 30 et decroit ...
:-/

J'ai du mal a comprendre ..

Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec14ae906]

Il faut tracer un seul graphique, mais celui ci se décompose en deux parties, comme tu as pu le constater.

La fin de la réaction, c'est le volume équivalent, quand la température commence à décroitre.

[invite1b537858]

Ok .. Merci beaucoup pour votre aide Je viens de comprendre le fait que la temperature decroit car l'on ajoute une solution "plus froide".

[invite499aa145]

Bonjour,
J'ai exactement le même énoncé que la personne présédante.
La question est : " Détermine le volume d'HNO3 ajouté au terme de la réaction" .
Je n'ai pas vraiment saisi la question posée. Je sais que la réponse est 30 mL.
Mais quel calcul faut-il effectuer pour arriver à cette réponse ?
Merci bien.

[invite499aa145]

Ah mais il suffit juste d'observer le graphique pour répondre cette question. Je viens de le voir.
Mais je ne comprend pas comment faut-il faire pour calculer la concentration molaire de de la solution KOH ?

[HarleyApril]

bonsoir

à l'équivalence, tu peux calculer le nombre de mole de potasse qui a été neutralisée
comme tu connais le volume initial de potasse, le tour est joué !

cordialement