Analyse par combustion

[invite584a4729]

Bonjour, voici un exercice où je bloque à la 2e question.

L'analyse d'une monoamine est réalisée par combustion: 150 mg d'amine fournissent 355,6 mg de dioxyde de carbone et 205 mg d'eau. l'élément azote se retrouve sous forme de diazote gazeux: le volume recueilli sous 98,66 kPa, à 20°C est 31,9 cm3.

1) Montrer que le volume de diazote permet de connaitre la masse molaire de l'amine.

pour cette question j'ai utilisé la formule des gaz parfaits et j'ai trouvé 1,29*10-3 mol.

j'ai ensuite multiplié ce résultat par 2 pour pouvoir trouvé la quantité de matière du diazote donc j'ai trouvé 2,58*10-3 mol.

Ensuite j'ai calculé M=m/n=150*10-3/2.58*10-3=58,1 g/mol.


2) Déterminer la formule brute de l'amine.

c'est ici que je bloque.

un peu d'aide s'il vous plait! merci d'avance.
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[moco]

Si tu disposes d'une amine dont la masse molaire vaut 58 g/mol, tu en tires la structure de ton amine.
En effet les amines sont des molécules de formule H(CH₂)_n-NH₂.
La masse molaire de ce type de substance vaut : 1 + (12+2)n + 14 + 2.
Donc 14 n + 17 = 58
n = 41/14 = 2.928 arrondi à 3.
Ton amine est C₃H₇NH₂

[invite665a0d0b]

Bonjour
On peut s’étonner que la solution proposée par moco n’utilise pas les données numériques relatives au carbone et à l’hydrogène. En l’espèce la solution proposée présuppose que l’amine ne présente aucune insaturation ce qui ne figure pas dans l'énoncé. La solution obtenue est, par hasard, la bonne, mais les hypothèses sont inexactes et je vous déconseille d’utiliser ce type de procédé. Il faut calculer les indices correspondant au carbone et à l’hydrogène en prenant en compte les données numériques.
Par exemple pour C 355,6*58,1/(44*150) = 3.13 etc. à partir des valeurs obtenues on construit la formule brut la plus plausible.
Cordialement
rls

[invite584a4729]

bonjour

merci pour votre aide à tous les 2. j'ai pu enfin terminer mon exercice!!

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