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Exercice chimie




  1. #1
    moustika

    Exercice chimie

    CH3-CHOH-COOH possède un pKa de 3,86, on dispose de 3 solutions:

    A = CH3-CHOH-COONa c=0,1M
    B = CH3-CHOH-COOH c=0,1M
    C = HCl c= 0,1 M

    a) quel est le pH de la solution A ?
    b) quels sont les pH des solutions obtenues en mélangeant :
    - 1L de A + 1L de B
    - 1L de A + 1L de C
    - 1L de A + 0,5 L de C

    donc voilà, j'ai les réponses mais je n'arrive pas a les retrouver !
    a) pH = 8,43
    b) pH = 3,46
    pH=2,6
    pH= 3,86

    merci de votre aide

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    benji17

    Re : exercice chimie

    Salut,
    Si tu mets autant d'acide que de base (autrement dit ici, autant de A que de B), qu'est ce que ça donne dans l'expression:
    pH=pKa + log ([B]/[A])?
    Voilà, tu as une premiere réponse!
    Et aprés, à ton avis, c'est plus acide si tu mets 0,5l d'acide ou si tu en mets 1L? Et voilà, tu as les deux autres réponses
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

  4. #3
    HarleyApril

    Re : exercice chimie

    le mélange équimolaire A et B doit donner pH=pKa
    il y a à l'évidence une faute de frappe

    cordialement


  5. #4
    andreamn

    Re : exercice chimie

    Bonjour, j'ai exactement le même exercice mais je ne comprend pas comment on trouve les pH pour la 2)
    merci d'avance..

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