Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

[invite40edd979]

Bonjour,
Je n'arrive pas à résoudre cette équation:
KMnO4 + Na2SO3 -> MnO2 + Na2SO4
J'aurais aimé recevoir de l'aide svp.
Merci d'avance,
Laura


PS: La réaction se fait en milieu aqueux.
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[invite751056e1]

Ecris la réaction de réduction du MnO₄^- en MnO₂
Ecris la réaction d'oxydation du SO₃^2- en SO₄^2-
Fais la somme des deux en prennant en compte le nb d'electrons echangés
Voilà, t'as gagné

[invite40edd979]

Merci beaucoup pour ta réponse,

Donc, ça donnerait:

Ox: ( SO3²- + 2e- -> SO4²- ) X3
Réd: ( MnO4- + 3e- -> MnO2 ) X2
______________________________ __
3 SO3²- + 2 MnO4- -> 3 SO4²- + 2 MnO2

1er membre: 8 ch -
2ème membre: 6ch-

Donc, j'équilibre l'équation en ajoutant des ions OH- dans le 2ème membre ( milieu neutre ) ??



3 SO3²- + 2 MnO4- -> 3 SO4²- + 2 MnO2 + 2 OH-

Et là, je suis censée ajouter des atomes d'H et d'O dans les 2 membres en ajoutant un nombre adéquat de molécule d'eau or il n'y a aucun atome de H présent dan sla solution au départ...

[lft123]

Nan !

Quid de la conservation de la matière et de l'électroneutralité ?

Par ex :

MnO₄^- degré d'oxydation = VII
MnO₂ degré d'oxydation = IV

VII - IV = 3 (électrons)

MnO₄^- +4H⁺ +3e^- --> MnO₂ + 2H₂O

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite751056e1]

Tu n'as visiblement pas la bonne méthode, dès les demie réaction d'oxydation et de réduction, mais tout n'est pas perdu, t'inquietes pas!
Regardes comment il faut procéder sur ce lien, dans la partie Comment équilibrer une équation d'oxydoréduction ?
Edit: grillé!

[invite72b150db]

En fat tu ajoute pas les OH- tout de suite, tu equilbres la solution des atoms qui sont diferent de O et H, ensuite tu equilibre les O avec des mollecules de H2O et les les H a la fin avec des H+. Tu termine par equilibrer les charges avec les electrons

Tes demi equation doivent donnée ça

( SO3²- + H₂O -> SO4²- + 2H⁺ + 2e^-) x3
( MnO4- + 4H⁺ + 3e^- -> MnO2 + 2H₂O ) x2
______________________________ __
3 SO3²- + 2 MnO4^- + 3H₂O + 8H⁺-> 3 SO4²- + 2 MnO2 + 4H⁺ + 6H⁺
et ça tu le simplifie, et ca te donne

3 SO3²- + 2 MnO4^- + 2H⁺-> 3 SO4²- + 2 MnO2 + H₂O


J'espere ne pas m'etre tromper. En plus tu ne doit pas ajouter d'ion OH- parceque t'es en milieu aqueux, il y a pas de OH- (a part ceux qui viennent de l'autoprotolyse de l'eau mais on les prend pas en compte)

[lft123]

En plus tu ne doit pas ajouter d'ion OH- parceque t'es en milieu aqueux, il y a pas de OH- (a part ceux qui viennent de l'autoprotolyse de l'eau mais on les prend pas en compte)

En milieu aqueux il peut bien sûr y avoir des OH- ou des H+ par ajout d'acide ou de base, sinon les réactions rédox nécessitant un pH autre que neutre ne se produiront pas....
Ce n'est pas pour rien que dans l'exemple cité les H+ se trouvent du "côté" des réactifs....

[invite72b150db]

oui mais dans les exercices quand ils mettent en solution aqueuse, ils veulent dire sans ajout de OH- a la fin. Enfin merci de m'avoir rappeler ca, j'y avait pas penser quand même.

[lft123]

oui mais dans les exercices quand ils mettent en solution aqueuse, ils veulent dire sans ajout de OH- a la fin.

Tu veux dire que milieu basique est précisé dans l'énoncé de l'exercice, c'est ça ?

Parce que "sans ajout de OH- à la fin" ça ne veut pas dire grand chose...

[invite72b150db]

oui c'est ca, si on doit equilibrer avec des OH- a la fin, ils disent dans l'enoncé "en milieu basique"

[lft123]

D'accord, merci.

[invitefde58a19]

Bonjour à tous,

Voilà, j'ai fait l'exercice, quelqu'un peut me confirmer si c'est correct ?


KMn04 + Na2SO3 ---> Mn02 + N2SO4

Oxydation : (2H20 + Mn04^- +3e- ---> MnO2 + 4OH^- )*2
Réduction : (SO3^2- + H2O ---> SO4^-- + 2e- + 2H+ )*3

Rédox : 2KMn04 + 3Na2SO3 ---> 2Mn02 + 3NA2SO4 + 2KOH + H2O

[moco]

On est prié de ne pas déterrer des problèmes vieux de plus de deux ans. Cela n'intéresse plus personne !...