Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux
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Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux



  1. #1
    invite40edd979

    Exclamation Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux


    ------

    Bonjour,
    Je n'arrive pas à résoudre cette équation:
    KMnO4 + Na2SO3 -> MnO2 + Na2SO4
    J'aurais aimé recevoir de l'aide svp.
    Merci d'avance,
    Laura


    PS: La réaction se fait en milieu aqueux.

    -----

  2. #2
    benji17

    Re : Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

    Ecris la réaction de réduction du MnO4- en MnO2
    Ecris la réaction d'oxydation du SO32- en SO42-
    Fais la somme des deux en prennant en compte le nb d'electrons echangés
    Voilà, t'as gagné
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

  3. #3
    invite40edd979

    Re : Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

    Merci beaucoup pour ta réponse,

    Donc, ça donnerait:

    Ox: ( SO3²- + 2e- -> SO4²- ) X3
    Réd: ( MnO4- + 3e- -> MnO2 ) X2
    ______________________________ __
    3 SO3²- + 2 MnO4- -> 3 SO4²- + 2 MnO2

    1er membre: 8 ch -
    2ème membre: 6ch-

    Donc, j'équilibre l'équation en ajoutant des ions OH- dans le 2ème membre ( milieu neutre ) ??



    3 SO3²- + 2 MnO4- -> 3 SO4²- + 2 MnO2 + 2 OH-

    Et là, je suis censée ajouter des atomes d'H et d'O dans les 2 membres en ajoutant un nombre adéquat de molécule d'eau or il n'y a aucun atome de H présent dan sla solution au départ...

  4. #4
    lft123

    Re : Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

    Nan !

    Quid de la conservation de la matière et de l'électroneutralité ?

    Par ex :

    MnO4- degré d'oxydation = VII
    MnO2 degré d'oxydation = IV

    VII - IV = 3 (électrons)

    MnO4- +4H+ +3e- --> MnO2 + 2H2O

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    benji17

    Re : Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

    Tu n'as visiblement pas la bonne méthode, dès les demie réaction d'oxydation et de réduction, mais tout n'est pas perdu, t'inquietes pas!
    Regardes comment il faut procéder sur ce lien, dans la partie Comment équilibrer une équation d'oxydoréduction ?
    Edit: grillé!
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

  7. #6
    Petit Max

    Re : Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

    En fat tu ajoute pas les OH- tout de suite, tu equilbres la solution des atoms qui sont diferent de O et H, ensuite tu equilibre les O avec des mollecules de H2O et les les H a la fin avec des H+. Tu termine par equilibrer les charges avec les electrons

    Tes demi equation doivent donnée ça

    ( SO3²- + H2O -> SO4²- + 2H+ + 2e-) x3
    ( MnO4- + 4H+ + 3e- -> MnO2 + 2H2O ) x2
    ______________________________ __
    3 SO3²- + 2 MnO4- + 3H2O + 8H+-> 3 SO4²- + 2 MnO2 + 4H+ + 6H+
    et ça tu le simplifie, et ca te donne

    3 SO3²- + 2 MnO4- + 2H+-> 3 SO4²- + 2 MnO2 + H2O


    J'espere ne pas m'etre tromper. En plus tu ne doit pas ajouter d'ion OH- parceque t'es en milieu aqueux, il y a pas de OH- (a part ceux qui viennent de l'autoprotolyse de l'eau mais on les prend pas en compte)

  8. #7
    lft123

    Re : Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

    Citation Envoyé par Petit Max Voir le message
    En plus tu ne doit pas ajouter d'ion OH- parceque t'es en milieu aqueux, il y a pas de OH- (a part ceux qui viennent de l'autoprotolyse de l'eau mais on les prend pas en compte)
    En milieu aqueux il peut bien sûr y avoir des OH- ou des H+ par ajout d'acide ou de base, sinon les réactions rédox nécessitant un pH autre que neutre ne se produiront pas....
    Ce n'est pas pour rien que dans l'exemple cité les H+ se trouvent du "côté" des réactifs....

  9. #8
    Petit Max

    Re : Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

    oui mais dans les exercices quand ils mettent en solution aqueuse, ils veulent dire sans ajout de OH- a la fin. Enfin merci de m'avoir rappeler ca, j'y avait pas penser quand même.

  10. #9
    lft123

    Re : Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

    Citation Envoyé par Petit Max Voir le message
    oui mais dans les exercices quand ils mettent en solution aqueuse, ils veulent dire sans ajout de OH- a la fin.
    Tu veux dire que milieu basique est précisé dans l'énoncé de l'exercice, c'est ça ?

    Parce que "sans ajout de OH- à la fin" ça ne veut pas dire grand chose...

  11. #10
    Petit Max

    Re : Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

    oui c'est ca, si on doit equilibrer avec des OH- a la fin, ils disent dans l'enoncé "en milieu basique"

  12. #11
    lft123

    Re : Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

    D'accord, merci.

  13. #12
    davalex

    Talking Re : Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

    Bonjour à tous,

    Voilà, j'ai fait l'exercice, quelqu'un peut me confirmer si c'est correct ?


    KMn04 + Na2SO3 ---> Mn02 + N2SO4

    Oxydation : (2H20 + Mn04^- +3e- ---> MnO2 + 4OH^- )*2
    Réduction : (SO3^2- + H2O ---> SO4^-- + 2e- + 2H+ )*3

    Rédox : 2KMn04 + 3Na2SO3 ---> 2Mn02 + 3NA2SO4 + 2KOH + H2O

  14. #13
    moco

    Re : Exercice d'équilibration d'une équation rédox en milieu aqueux

    On est prié de ne pas déterrer des problèmes vieux de plus de deux ans. Cela n'intéresse plus personne !...

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