Dissolution CO2

[invitef798659e]

Bonjour,
J'aurais souhaité savoir si la solubilité du CO2 dans l'eau dépendais du pH de l'eau?
Merci
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[Sephiroth300]

euh oui bien évidemment, le CO2 faisant parti des couples H2CO3 (cad CO2+H20)/HCO3- et HCO3-/CO3 2-

en milieu basique, le CO2, alors sous forme CO3 2-, sera énormément plus soluble dans l'eau qu'en milieu acide (où il est sous forme H2CO3). En effet, l'eau solubilise extrêmement bien les ions, d'où la faculté de solubiliser beaucoup mieux le C02 en milieu basique qu'en milieu acide

[Le chimiste fou]

La quantité de CO₂ dissout dans l'eau dépend effectivement du pH de l'eau.
Comme l'a dit Sephiroth (depuis quand il s'occupe de chimie et plus de détruire le monde? )
Il existe 2 couples: CO₂/HCO₃^- et HCO₃^-/CO₃^2-

Donc en voyant ces couples, le CO₂ est la forme la plus acide. Si tu désire le dissoudre dans l'eau, faut prévoir quelque chose de plutôt basique.

Bien a toi

[invitef798659e]

Ok, et est ce qu'il existe des tables donnant la solubilité su CO2 en fonction du pH de l'eau?
mercii

[A voir en vidéo sur Futura]

[franzz]

Ok, et est ce qu'il existe des tables donnant la solubilité su CO2 en fonction du pH de l'eau?
mercii

hello

ca depend du pH, de la temperature:

ce sont les constantes thermodynamiques qui decrivent ces equilibres
CO2(g) -> CO2(diss)
CO2(diss) + H20 -> H2CO3
H2CO3 -> H+ + HCO3- (depend du pH)
...

++

[invitef798659e]

il faut donc connaître les concentration en HCO3- et H2CO3 pour connaitre la solubilité du Co2?