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exercice synthèse acide nitrique à partir du nitreux



  1. #1
    Sacreebetuz

    exercice synthèse acide nitrique à partir du nitreux


    ------

    Bonsoir , j'ai un petit problème avec un exercice de chimie si qqn pouvait me débloquer ce serait super sympa :

    une des préparations industrielles de l'acide nitrique fait intervenir la réaction suivante :
    3hno2=HNO3+2NO+H2O

    combien faudra t'il d'acide nitreux HNO2 pour obtenir 100kg d'acide nitrique HNO3 ? quelle masse d'eau obtiendra t'on ??

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : exercice chimie

    bonsoir
    tu as gagné le concours du titre le plus explicite
    pour la modération

  3. #3
    HarleyApril

    Re : exercice chimie

    pour commencer, je te propose de faire un tableau d'avancement (sauf si tu sais t'en passer)
    ensuite, tu calculeras la quantité de matière à produire
    tu trouveras rapidement la quantité de matière produite pour l'eau et l'acide nitreux à introduire

    cordialement

  4. #4
    benji17

    Re : exercice synthèse acide nitrique à partir du nitreux

    100kg d'acide nitrique font combien de moles? (utilises la masse molaire)
    tu auras produit autant d'eau, en nombre de mole of course. Donc transforme de nombre de mole en masse (masse molaire de l'eau...)
    combien de moles d'acide nitreux pour obtenir cet acide nitrique? ( be careful with les coefficients stoechiométriques!). Convertis ce nombre de moles en masse (la masse molaire acide nitreux)

    Edit: grillé, et suis les conseils de Harley, j'ai peut-etre été un peu "vite"
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

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