Bonsoir , j'ai un petit problème avec un exercice de chimie si qqn pouvait me débloquer ce serait super sympa :
une des préparations industrielles de l'acide nitrique fait intervenir la réaction suivante :
3hno2=HNO3+2NO+H2O
combien faudra t'il d'acide nitreux HNO2 pour obtenir 100kg d'acide nitrique HNO3 ? quelle masse d'eau obtiendra t'on ??
bonsoir
tu as gagné le concours du titre le plus explicite
pour la modération
pour commencer, je te propose de faire un tableau d'avancement (sauf si tu sais t'en passer)
ensuite, tu calculeras la quantité de matière à produire
tu trouveras rapidement la quantité de matière produite pour l'eau et l'acide nitreux à introduire
cordialement
100kg d'acide nitrique font combien de moles? (utilises la masse molaire)
tu auras produit autant d'eau, en nombre de mole of course. Donc transforme de nombre de mole en masse (masse molaire de l'eau...)
combien de moles d'acide nitreux pour obtenir cet acide nitrique? ( be careful with les coefficients stoechiométriques!). Convertis ce nombre de moles en masse (la masse molaire acide nitreux)
Edit: grillé, et suis les conseils de Harley, j'ai peut-etre été un peu "vite"
