pH, pKa, taux d'avancement

[invitee0f9a3c2]

Bonjour! Je ne comprends pas ceci:

AH/A- est un couple acide base.
K_A est la constante d'acidité de ce couple

Pour des solutions d'acide AH de même concentration, plus le pK_A du couple est fabile, plus le taux d'avancement final de la réaction de l'acide avec l'eau est élevé (plus l'acide est dissocié) donc le pH est plus faible.
Pour des solutions de base A- de même concentration, plus le pK_A du couple est élevé, plus le taux d'avancement final de la réaction de la base avec l'eau est élevé.

Je ne comprends pas pourquoi...
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[jeanne08]

- quand on met un acide faible AH dans l'eau il se produit la réaction ( qui se fait mal en général ) AH + H2O = A- + H3O+ qui donne autant de H3O+ que de A- . Supposaons comme c'est le cas très souvent que AH reste quasi intact on a donc |AH] ~ c = concentration initiale en acide mise. On met tout cela dans Ka et on trouve que [A-] = [H3O+] = (Ka *c )^0,5
tu vois que plus Ka est grand , pour le même c il y a plus de A- et le pH diminue
- lorsqu'on met une base dans l'eau on a la réaction qui se fait mal en général A- + H2O = AH + OH- réaction qui produit auttant de AH que de OH- . On a [AH] =[OH-]=10^14 /[H3O+]
On suppose que les A- sont quasi intacts donc [A-] ~ c = concentration initiale
On remet tout cela dans Ka et on a Ka = [H3O+]^2 *c/10^-14 donc
[H3O+] = (Ka*10^-14 /c )^0,5 et [AH] = 10^-14/[H3O+]
Tu vas voir que pour le même C plus Ka est grand (plus la base est forte) plus le pH est élevé et plus il y a de AH

[invitee0f9a3c2]

d'accord! Merci !!!