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Dosage potentiométrique du manganèse II



  1. #1
    petitpaume

    Dosage potentiométrique du manganèse II


    ------

    Bonjour,

    On cherche pendant le dosage à stabiliser les ions Mn3+ par complexation pour former du Mn(H2P2O7)33-
    Voila on dissout 15g de diphosphate de potassium (K4P2O7) dans 250 mL d'eau puis on ajoute 20mL d'une solution de MnSO4. On ajuste le pH entre 6 et 7 puis on titre par KMnO4.
    J'ai une idée pour l'équation du dosage mais je n'en suis pas sûr :
    Demi-équations :
    Mn2+ = Mn3+ + e-
    MnO4- + 4e- + 4H2O = Mn3+ + 8OH-
    Equation du dosage :
    4Mn2+ + MnO4- + 4H2O = 5Mn3+ + 8OH-
    et ensuite 5Mn3+ + 5H2P2O72- = 5Mn(H2P207)33-
    J'aimerais savoir si mes équations sont exactes et pourquoi on stabilise le pH vers 6-7 ( je pense que c'est pour être en milieu basique mais je ne suis pas sûr) ?
    Merci d'avance pour vos réponses

    -----

  2. #2
    petitpaume

    Re : Dosage potentiométrique du manganèse II

    S'il vous plait !
    De l'aide

  3. #3
    petitpaume

    Re : Dosage potentiométrique du manganèse II

    S'il vous plait
    Juste pour savoir si mes équations sont justes

  4. #4
    moco

    Re : Dosage potentiométrique du manganèse II

    Ton équation est extrêmement bizarre. Je n'ai jamais vu un titrage basé sur cette équation. Je ne dis pas que ton mode opératoire est incorrect. Je dis seulement que je n'ai jamais vu une telle équation appliquée à un titrage, et j'ai une très longue expérience en matière de chimie en général, et de titrage en particulier. Ton équation est à peu près correcte. Je corrige ce qui ne va pas :
    Mn2+ --> Mn3+ + e-
    MnO4- + 4e- + 4H2O --> Mn3+ + 8 OH-
    Equation du dosage :
    4 Mn2+ + MnO4- + 4 H2O --> 5 Mn3+ + 8 OH-
    et ensuite : Mn3+ + 3 H2P2O72- --> Mn(H2P207)33-.

    Tes ions OH- doivent être détruits aussitôt libérés, car si on libère les ions OH- en solution, et donc si la solution est basique, on a :
    Mn2+ + 2 OH- --> Mn(OH)2

    De même si la solution est acide, les ions H2P2O72- sont détruits selon :
    H2P2O72- + 2 H+ --> H4P2O7

    Donc ta solution doit absolument rester neutre.

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