Dosage potentiométrique du manganèse II

[invited023d349]

Bonjour,

On cherche pendant le dosage à stabiliser les ions Mn3+ par complexation pour former du Mn(H₂P₂O₇)₃^3-
Voila on dissout 15g de diphosphate de potassium (K₄P₂O₇) dans 250 mL d'eau puis on ajoute 20mL d'une solution de MnSO₄. On ajuste le pH entre 6 et 7 puis on titre par KMnO₄.
J'ai une idée pour l'équation du dosage mais je n'en suis pas sûr :
Demi-équations :
Mn²⁺ = Mn³⁺ + e^-
MnO^4- + 4e^- + 4H₂O = Mn³⁺ + 8OH^-
Equation du dosage :
4Mn²⁺ + MnO^4- + 4H₂O = 5Mn³⁺ + 8OH^-
et ensuite 5Mn³⁺ + 5H₂P₂O₇^2- = 5Mn(H₂P₂0₇)₃^3-
J'aimerais savoir si mes équations sont exactes et pourquoi on stabilise le pH vers 6-7 ( je pense que c'est pour être en milieu basique mais je ne suis pas sûr) ?
Merci d'avance pour vos réponses
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[invited023d349]

S'il vous plait !
De l'aide

[invited023d349]

S'il vous plait
Juste pour savoir si mes équations sont justes

[moco]

Ton équation est extrêmement bizarre. Je n'ai jamais vu un titrage basé sur cette équation. Je ne dis pas que ton mode opératoire est incorrect. Je dis seulement que je n'ai jamais vu une telle équation appliquée à un titrage, et j'ai une très longue expérience en matière de chimie en général, et de titrage en particulier. Ton équation est à peu près correcte. Je corrige ce qui ne va pas :
Mn²⁺ --> Mn³⁺ + e^-
MnO₄^- + 4e^- + 4H₂O --> Mn³⁺ + 8 OH^-
Equation du dosage :
4 Mn²⁺ + MnO₄^- + 4 H₂O --> 5 Mn³⁺ + 8 OH^-
et ensuite : Mn³⁺ + 3 H₂P₂O₇^2- --> Mn(H₂P₂0₇)₃^3-.

Tes ions OH^- doivent être détruits aussitôt libérés, car si on libère les ions OH- en solution, et donc si la solution est basique, on a :
Mn²⁺ + 2 OH^- --> Mn(OH)₂

De même si la solution est acide, les ions H₂P₂O₇^2- sont détruits selon :
H₂P₂O₇^2- + 2 H⁺ --> H₄P₂O₇

Donc ta solution doit absolument rester neutre.

[A voir en vidéo sur Futura]